Metaan

Allikas: Vikipeedia
Metaan Metaan

Metaan Metaan

Üldandmed
Molekulvalem CH4
Molaarmass 16,0425 g/mol
Agregaatolek gaas
Omadused
Tihedus 0,716 g/L normaaltingimustel[viide?]
või 0,656 g/L 25°C, 1 atm[viide?]
Lahustuvus vees 35 g/l (17 °C)
Sulamistemperatuur –182,5 °C [1]
Keemistemperatuur –161,6 °C [1]
Kolmikpunkt 90,7 K, 0,117 bar
Kriitiline punkt –82,6 °C rõhul 4,6 MPa
Struktuur
Molekuli kuju Tetraeedriline
Leekpunkt –188 °C
Süttimistemperatuur 537 °C
Maksimaalne põlemistemperatuur: 2148 °C
Kui pole märgitud teisiti, on andmed antud normaaltingimustel (IUPAC) (0 °C, 1 atm).

Metaan ehk metüülhüdriid (molekulvalem CH4) on lihtsaim alkaan ja süsivesinik, küllastunud süsivesinike homoloogilise rea esimene liige.[1]

Füüsikalised omadused[muuda | redigeeri lähteteksti]

Metaan on värvitu ja lõhnatu ning maitsetu gaas.[2]

Metaani tihedus on 0,717 kg/m³ normaaltingimustel (IUPAC)[viide?] ning 0,656 kg/m³ toatemperatuuril ja rõhul 1 atm[viide?].

Metaani molaarmass on 16,0425 g/mol.

Metaani sulamistemperatuur –182,5 °C [1], keemistemperatuur -161,6 °C [1], kolmikpunkt -182,5 °C rõhul 0,117 bar ja kriitiline punkt 82,6 °C rõhul 46 bar.

Metaani molekul on tetraeedrilise kujuga. Sidemenurgad on 109,5 kraadi. Süsiniku ja vesiniku aatomi vaheline kaugus on 108,70 pikomeetrit.

Keemilised omadused[muuda | redigeeri lähteteksti]

Põlemine[muuda | redigeeri lähteteksti]

Ühe metaani molekuli põlemisel eraldub üks süsinikdioksiidi molekul ja kaks molekuli vett:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 891 kJ/mol energiat.

1 kg metaani põlemissoojus on 55 600 kJ.

Metaan põleb sinise leegiga. [3]

Tema leekpunkt on –188 °C, süttimistemperatuur +537 °C ja maksimaalne põlemistemperatuur 2148 °C.

Teised reaktsioonid[muuda | redigeeri lähteteksti]

Süsiniku ja vesiniku aatomi vahel olev kovalentne side on üks kõige tugevamaid, mida süsivesinikes leida võib, ja sellepärast on metaani kasutamine keemiliste protsesside lähteainena raskendatud.

Mittetäielikul põlemisel ja katalüütilisel oksüdeerumisel muundub metaan metanooliks ja metanaaliks.

Elektrikaares muundub metaan etüüniks.

Lahustumine[muuda | redigeeri lähteteksti]

Metaan lahustub etanoolis ja atsetoonis. Tema lahustuvus vees on 35 g/l.

Esinemine looduses[muuda | redigeeri lähteteksti]

Metaan tekib looduses anaeroobsetes tingimustes mikroorganismide (bakterite) elutegevuse käigus orgaanilise aine, eriti tselluloosi lagunemisel (anaeroobne lagunemine). Seda esineb näiteks soodes ja mudastel aladel.

Palju metaani on imetajate soolegaasides ning seda eraldub ka mäletsejate sõnnikust. Mäletsejate kasvatamine on suurendanud metaani sisaldust atmosfääris. Arvatakse, et Maal elavad 1,3 miljardit veist paiskavad igal aastal õhku 70 miljonit tonni metaani, mis moodustab veerandi atmosfääri lisanduvast metaanist. Palju metaani tuleb ka riisipõldudelt. Suurem osa atmosfääri metaanist pärinebki tänapäeval karjakasvatusest ja riisikasvatusest. Alates 19. sajandi algusest on metaani sisaldus atmosfääris karjakasvatuse, riisikasvatuse ja muu inimtegevuse tõttu kasvanud umbes 1,7 mahuprotsendi võrra. Inimese tervisele ja loodusele sellel otsest mõju ei ole, kuid metaan osaleb atmosfääris keemilistes reaktsioonides ning on üks olulistest kasvuhoonegaasidest. 1980ndatel oli metaani osatähtsus kasvuhooneefekti kasvus umbes 15%. Võrreldes süsinikdioksiidiga on tal kõrge globaalse soojenemise potentsiaal: 72 (20 aasta lõikes) või 25 (100 aasta lõikes).

Metaani eluiga atmosfääris on umbes 10 aastat. Teda kõrvaldab peamiselt reageerimine hüdroksüülradikaalidega (moodustuvad süsinkdioksiid ja vesi).

Metaan on maagaasi (60–90%) ja soogaasi peamine komponent. Teda sisaldub ka kaevandusgaasis, naftagaasis ja tahkekütuste uttegaasides. Metaani leidub maapõues söekihtide vahelistes tühimikes, kust ta söe kaevandamisel vabaneb.

Ta on orgaaniliste jäätmete ladustamiskohtadest eralduva biogaasi üks põhikomponente.

Väljaspool Maad[muuda | redigeeri lähteteksti]

Metaan on Jupiteri, Saturni, Uraani ja Neptuuni atmosfääri põhikomponent.

Derivaadid[muuda | redigeeri lähteteksti]

Metaani derivaatidest on olulisemad klorometaan, kloroform, tetraklorometaan ja nitrometaan.

Saamine[muuda | redigeeri lähteteksti]

Laboris saadakse metaani kõige sagedamini naatriumhüdroksiidi ja naatriumetanaadi segu kuumutamisel; tekib ka naatriumkarbonaat:

NaOH + CH3COONa → CH4 + Na2CO3

Ohutus[muuda | redigeeri lähteteksti]

Metaan on vähemürgine[viide?] või vähemürgine . Tal on kerge narkootiline toime[viide?].

Ta on väga kergesti süttiv ja võib koos õhuga moodustada plahvatusohtliku segu. Metaan reageerib plahvatuslikult oksüdeerijate, halogeenide ja veel mõne halogeene sisaldava ainega.

Metaan on lämmatav gaas. Kui halvasti ventileeritud suletud ruumi tungivad metaani aurud, võivad need õhust hapniku välja tõrjuda. Kui seda gaasi tükk aega sisse hingata, võib surra lämbumise tõttu. Kuid see metaani kontsentratsioon, milles õhk muutub süttivaks või plahvatusohtlikuks, on palju madalam lämbumist põhjustavast kontsentratsioonist, nii et lämbumine ei ole väga tõsine oht plahvatusohu kõrval.

Et maagaasi leket oleks kergem avastada, lisatakse sellele sageli lõhnaaineid.

Söekaevandustes tekib plahvatusohtlik gaaside segu, sest söe murdmisel tungib kaevandustesse söekihtide vahelt vabanev metaan.

Prügi ladustamise endisesse kohta või prügimäe lähedusse ehitatud majja võib koguneda metaani. Mõne maja keldris on selle jaoks erisüsteemid, mis koguvad keldrist metaani ja kas kasutavad seda maja küttesüsteemis või juhivad selle majast välja, näiteks ventilatsiooni abil.

Kasutamine[muuda | redigeeri lähteteksti]

Et metaani on palju saadaval, kasutatakse teda laialdaselt kütusena ja soojuselektrijaamades elektri tootmiseks. Metaan sisaldub majapidamisgaasis. Teda kasutatakse valgustamiseks ja õli tootmiseks. Et metaan on normaaltingimustel gaas, transporditakse teda peamiselt torujuhtmetes ja vedelgaasitankerites, samuti veoautodega.

C-H-sideme purustamiseks vajalikust suurest energiast hoolimata on metaan endiselt vesiniku tööstuslikus tootmises peamine lähteaine. Katalüsaatorite otsimine, mis hõlbustaksid C-H-sideme purustamist metaanis ja teistes madalates alkaanides, on sellepärast tööstuse jaoks olulised.

Metaanist saadakse sünteesigaasi, millest omakorda toodetakse näiteks metanooli, ammoniaaki, äädikhapet ja väetisi. Keemiatööstuses on ta üha olulisem süsiniku ja vesiniku allikas.

Eestis on metaanist saadud vesiniku kasutatud ammoniaagi tootmisel.

Metaani kasutatakse ka näiteks süsinikdisulfiidi, vesiniktsüaniidi, etüüni ja kloroalkaanide tootmisel.

Metaanist saadakse ka kiindrust.

Ajalugu[muuda | redigeeri lähteteksti]

Metaani avastas ja isoleeris esimesena Alessandro Volta ajavahemikus 1776–1778, uurides Lago Maggiore soogaasi.

Vaata ka[muuda | redigeeri lähteteksti]


Viited[muuda | redigeeri lähteteksti]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Hergi Karik "Üldine keemia" lk. 179-180
  2. "Füüsikalised omadused". Kasutatud 6.07.2014. (inglise)
  3. "Metaani värv". Kasutatud 6.07.2014. (inglise)