Naatriumhüdroksiid

Allikas: Vikipeedia
Naatriumhüdroksiid
Naatriumhüdroksiid
Keemiline valem NaOH
Molaarmass 40 g/mol
Tihedus 2,1 g/cm3
Lahustuvus vees 111 g/100 g (20 °C)
Sulamistemperatuur 318°C
Keemistemperatuur 1390°C

Naatriumhüdroksiid ehk seebikivi (varem ka kaustiline sooda) on keemiline ühend valemiga NaOH. Ta on söövitav aine, tugev alus. Kasutatakse torupuhastusvahendina.

Reageerimine happega[muuda | redigeeri lähteteksti]

Aluseline naatriumhüdroksiid reageerib happelise soolhappega. Reaktsiooni saaduseks on keedusool ja vesi.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Reageerimine amfoteersete metallidega[muuda | redigeeri lähteteksti]

1986. aastal vedas üks Ühendatud Kuningriikide alumiiniumist paakauto 25%-list NaOH vesilahust. See tekitas suurt rõhku paagis ning suuri kahjustusi. Alumiinium reageeris naatriumhüdroksiidiga, mis tõttu tekkis gaas (vesinik) ja tekitas suurt rõhku.

2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2

Tootmine[muuda | redigeeri lähteteksti]

1998. aastal ulatus naatriumhüdroksiidi maailmatoodang 45 miljoni tonnini. Põhja-Ameerikas ja Aasias kokku toodeti umbes 14 miljonit tonni ja Euroopas 10 miljonit tonni. Aastal 2004 toodeti 60 000 000 tonni NaOH, kuis nõudlus oli vaid 51 000 000 tonnile.

2Na+ + 2H2O + 2e → H2 + 2NaOH
Naatriumhüdroksiidi graanulid

Kasutamine[muuda | redigeeri lähteteksti]

Keetmisel rasvaga moodustab naatriumhüdroksiid seebi.