Vesinikeksponent

Allikas: Vikipeedia
(Ümber suunatud leheküljelt PH)

Vesinikeksponent ehk vesinikueksponent ehk pH on negatiivne logaritm vesilahuse vesinikioonide kontsentratsioonist (mol/l). pH skaala arvuline väärtus näitab kas lahus on happeline, aluseline või neutraalne.

Vesinikioonideks on prooton (H+) või prooton, mis on ühinenud vee molekuliga moodustades hüdrooniumiooni (H3O+). Kuna pH skaalas vaadeldav aluselise ja happelise lahuse vesinikioonide arv võrreldes lahuse molekulide koguarvuga muutub väga suures ulatuses, siis on lihtsustamise huvides on võetud kasutusele logaritmiline skaala. Logaritmi alus on 10. pH väärtused jäävad reeglina vahemikku 0...14. On siiski ka ülihappelisi lahuseid, mille pH on negatiivne. Samuti on tugevalt aluselisi lahuseid, mille pH väärtus on suurem kui 14.

Puhta vee pH on 7. See tähendab, et sellises keskkonnas on 1 vesinikioon (täpsemalt hüdrooniumioon) 10 000 000 neutraalse laenguga (vee)molekuli kohta. Sama suures vahekorras on ka hüdroksiidioone (OH-). Puhta vee puhul on vesinikioonide ja hüdroksiidioonide hulk omavahel tasakaalus. Vihmavee pH on kergelt happeline, sest vesi reageerib õhus oleva süsinikdioksiidiga, moodustades süsihappe. Normaalne vihmavee pH on umbes 5,5.

Lahus on happeline kui pH < 7, aluseline kui pH > 7 ja neutraalne kui pH = 7. Vastavaid keskkonnaolekuid nimetatakse aluselisuseks (pH > 7) ja happesuseks ehk happelisuseks (pH < 7).

pH-skaala arvulised väärtused kehtivad ainult standardtingimustel (1 atmosfäär ja 25 °C).

Ajalugu[muuda | muuda lähteteksti]

pH-skaala võeti kasutusele aastal 1909 Taani keemiku Søren Sørenseni ettepanekul. Selle põhjustas vajadus väljendada lahuse happesust mõistlike ja lihtsamalt kasutatavate numbritega kümneastmete asemel.

pH arvutamise valem[muuda | muuda lähteteksti]

Matemaatiliselt näeb pH arvutamise valem välja järgmine:

pH = -log [H+], kus [H+] on lahuse vesinikioonide kontsentratsioon (mol/l).

pH arvutamise näide[muuda | muuda lähteteksti]

Oletame, et vihmavee vesinikioonide kontsentratsioon on 1,5 10-4 M

Vastavalt valemile pH = - log 1,5 10-4 = 3,82

3,82 on normaalse vihmavee kohta liiga happeline, mis tähendab seda, et tegemist on happevihmaga.


pH ehk vesinikeksponendi ja hüdroksiideksponedi ehk pOH vahelist seost iseloomustab valem:

pH + pOH = 14.

pOH arvutamise valem: pOH = -log [OH-], kus [OH-] on lahuse hüdroksiidioonide kontsentratsioon (mol/l).

Inimese vere pH tase[muuda | muuda lähteteksti]

Enamik eluprotsesse saab elusorganismides ja seega ka inimorganismis normaalselt kulgeda üksnes suhteliselt kitsas pH vahemikus. Inimese vere ideaalseimaks pH tasemeks on 7,365. Sündides on vere pH aluselisem ja vananedes muutub happelisemaks. Kui vere pH muutub liiga happeliseks või aluseliseks, mõjutab see rakkude ainevahetuse aktiivsust, see omakorda kõiki eluprotsesse. Inimene sureb, kui pH tase langeb alla 6,8 või tõuseb üle 7,8, sest rakkude talitlus lakkab.

Erinevate ainete pH väärtuseid[muuda | muuda lähteteksti]

Vastavad pH väärtused
Aine pH
Vesinikkloriidhape, 10M
–1,0
Pliiaku hape
0,5
Maohape
1,5...2,0
Sidrun
2,4
Kokakoola
2,5
Äädikhape
2,9
Apelsini või õuna mahl
3,5
Õlu
4,5
Happevihm
<5,0
Kohv
5,0
Tee või normaalne nahk
5,5
Piim
6,5
Puhas vesi
7,0
Inimese sülg
6,5 – 7.4
Veri
7,34 – 7.45
Merevesi
8,0
Seep
9.0 – 10,0
Ammoniaak
11,5
Pesuvalgendi
12,5
Naatriumhüdroksiid
13,5