Naatriumhüdroksiid

Naatriumhüdroksiid
Keemiline valem	NaOH
Molaarmass	40 g/mol
Tihedus	2,13 g/cm3
Lahustuvus vees	111 g/100 g (20 °C)
Sulamistemperatuur	318 °C
Keemistemperatuur	1390 °C

Naatriumhüdroksiid ehk seebikivi (varem ka kaustiline sooda) on keemiline ühend valemiga NaOH.

Naatriumhüdroksiid on kõrgelt niiskustimav valge tahke aine. See on söövitav aine, tugev alus. Kasutatakse torupuhastusvahendina.

Reageerimine soolhappega

Aluseline naatriumhüdroksiid reageerib soolhappega. Reaktsiooni saaduseks on keedusool ja vesi.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Reageerimine amfoteersete metallidega

1986. aastal vedas üks Ühendkuningriigi alumiiniumist paagiga auto 25%-list NaOH vesilahust. See tekitas paagis suure rõhu ja suuri kahjustusi. Alumiinium reageeris naatriumhüdroksiidiga, mistõttu tekkis gaas (vesinik), mis tekitas suurt rõhku.

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Tootmine

1998. aastal ulatus naatriumhüdroksiidi maailmatoodang 45 miljoni tonnini. Põhja-Ameerikas ja Aasias kokku toodeti umbes 14 miljonit tonni ja Euroopas 10 miljonit tonni. Aastal 2004 toodeti 60 000 000 tonni NaOH-d, kuid nõudlus oli vaid 51 000 000 tonnile.

2Na⁺ + 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2NaOH

Naatriumhüdroksiidi graanulid

Kasutamine

Naatriumhüdroksiidi kasutatakse laialdaselt mitmetes valdkondades, sh kus on vaja tõsta lahuse pH-d ja neutraliseerida happeid. Keetmisel rasvaga moodustab naatriumhüdroksiid seebi. Kasutatakse torude puhastusvahendina, lahustab rasvasid, toiduõlisid ja valgulisi aineid. Toidutööstuses kasutatakse NaOH-d happesuse regulaatorina (E524).

Naatriumhüdroksiidilahuseid ei tohiks hoiustada amfoteersetest metallidest (sh alumiinium) koosnevatest anumates. NaOH aeglaselt söövitab klaasi, seega klaas sobib vaid aine lühiajaliseks kasutamiseks. Pikaajaliseks NaOH-i hoiustamiseks sobivad mitmed plastmassist (HDPE, XLPE, PVC jt) ja terasest anumad.