Vesinikeksponent

Vesinikeksponent ehk vesinikueksponent ehk pH on negatiivne logaritm lahuse vesinikioonide kontsentratsioonist (mol/l). pH näitab lahuse happelisust.

pH väärtused jäävad reeglina vahemikku 0...14. On siiski ka ülihappelisi lahuseid, mille pH on negatiivne. Samuti on tugevalt aluselisi lahuseid, mille pH väärtus on suurem kui 14.

Puhta vee pH = 7. Vihmavee pH on kergelt happeline, sest vesi reageerib õhus oleva süsinikdioksiidiga, moodustades süsihappe. Normaalne vihmavee pH on umbes 5,5.

Lahus on happeline kui pH < 7, aluseline kui pH > 7 ja neutraalne kui pH = 7. Vastavaid keskkonnaolekuid nimetatakse aluselisuseks (pH > 7) ja happesuseks ehk happelisuseks (pH < 7).

Ajalugu

pH-skaala võeti kasutusele aastal 1909 Taani keemiku Søren Sørenseni ettepanekul. Selle põhjustas vajadus väljendada lahuse happesust mõistlike ja lihtsamalt kasutatavate numbritega kümneastmete asemel.

pH-skaala kehtib ainult standardtingimustel, mis on ühe atmosfääriline rõhk ja 25°C temperatuur.

pH arvutamise valem

Matemaatiliselt näeb pH arvutamise valem välja järgmine:

pH = -log [H⁺], kus [H⁺] on lahuse vesinikioonide kontsentratsioon (mol/l).

pH arvutamise näide

Oletame, et vihmavee vesinikioonide kontsentratsioon on 1,5 $\cdot$10^-4 M

Vastavalt valemile pH = - log 1,5 $\cdot$10^-4 = 3,82

3,82 on normaalse vihmavee kohta liiga happeline, mis tähendab seda, et tegemist on happevihmaga.

pH ehk vesinikeksponendi ja hüdroksiideksponedi ehk pOH vahelist seost iseloomustab valem:

pH + pOH = 14.

pOH arvutamise valem: pOH = -log [OH^-], kus [OH^-] on lahuse hüdroksiidioonide kontsentratsioon (mol/l).

Erinevate ainete pH väärtuseid

Vastavad pH väärtused

Aine	pH
Vesinikkloriidhape, 10M	–1,0
Pliiaku hape	0,5
Maohape	1,5...2,0
Sidrun	2,4
Kokakoola	2,5
Äädikhape	2,9
Apelsini või õuna mahl	3,5
Õlu	4,5
Happevihm	<5,0
Kohv	5,0
Tee või normaalne nahk	5,5
Piim	6,5
Puhas vesi	7,0
Inimese sülg	6,5 – 7.4
Veri	7,34 – 7.45
Merevesi	8,0
Seep	9.0 – 10,0
Ammoniaak	11,5
Pesuvalgendi	12,5
Naatriumhüdroksiid	13,5