Naatriumnitrit

Allikas: Vikipeedia
Naatriumnitrit
Sodium nitrite crystals.jpg
Naatriumnitriti kristallid
Üldised omadused
Keemiline valem NaNO2
Välimus Õrnalt kollakas
Füüsikalised omadused
Molekuli mass 68,9953 amü
Sulamistemperatuur 544,15 K (271 °C)
Keemistemperatuur 593,15 K (320 °C)
Tihedus 2,168 kg/m³
Lahustuvus 71,4g/100mL (0 °C)

84,8g/100mL (25 °C)

160g/100mL (100 °C)
Ohutus
Suukaudne manustamine Mürgine
Kasutatakse SI-süsteemi ühikuid. Kui pole teisiti öeldud, eeldatakse normaaltingimusi.

Naatriumnitrit on anorgaaniline aine molekulvalemiga NaNO2. Ta on õrnalt kollaka värvusega vees hästi lahustuv sool. Ta lahustub muu hulgas metanoolis, ammoniaagis, etanoolis. Vähe lahustuv ka dietüüleetris.

Tootmine[muuda | redigeeri lähteteksti]

Naatriumnitritit toodetakse naatriumhüdroksiidi ühendamisel lämmastikdioksiidi ja lämmastikmonooksiidiga:

2NaOH + NO2 + NO → 2NaNO2 + H2O

Keemilised reaktsioonid[muuda | redigeeri lähteteksti]

Laborites saab kasutada naatriumnitritit üleliigse naatriumasiidi lagundamiseks.

2NaN3 + 2NaNO2 + 2H+ → 3N2 + 2NO + 2Na+ + 2H2O

320 °C-st kõrgemal temperatuuril hakkab naatriumnitrit lagunema naatriumoksiidiks, lämmastikdioksiidiks ja lämmastikmonooksiidiks:

2NaNO2 → Na2O + NO + NO2

Naatriumnitritit saab kasutada ka hapete tootmisel. Näiteks lämmastikushappe tootmisel väävelhappega.

2NaNO2 + H2SO4 → 2HNO2 + Na2SO4

Selle reaktsiooni tagajärjel laguneb lämmastikushape normaaltingimustel.

2HNO2 → NO2 + NO + H2O

Kasutamine[muuda | redigeeri lähteteksti]

Naatriumnitriti ja naatriumtiosulfaadi segu kasutatakse meditsiinis tsüaniidimürgistuse ravimisel.

Mürgisus[muuda | redigeeri lähteteksti]

Ta laguneb 320 °C juures. Naatriumnitrit on väga mürgine ning keskkonnale kahjulik sool. Surmav kogus inimesele on 71 mg/kg. See tähendab, et 65 kg kaaluvale inimesele piisab 4,615 grammist surma põhjustamiseks.

Vaata ka[muuda | redigeeri lähteteksti]