Reaktsioonivõrrand: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu

Reasisene

Redaktsioon: 2. märts 2011, kell 15:18

Reaktsioonivõrrand ehk keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni üleskirjutus, mis näitab reaktsioonis osalevaid aineid (lähteaineid ja saadusi) ja nende osakeste arvu (või arvude suhet). Reaktsioonivõrrand on keemilises reaktsioonis toimuvate muutuste kvantitatiivne esitamine keemiliste sümbolite abil arvestades, et ainet reaktsiooni käigus ei lisata ega kõrvaldata. Näiteks vesinikkloriidi tekkereaktsioon

H₂ + Cl₂ = 2HCl

See võrrand näitab, et üks vesiniku molekul ja üks kloori molekul annavad kaks molekuli vesinikkloriidi.

Suletud süsteemide korral, kui kehtib massijäävuse seadus, saab reaktsioonivõrrandi põhjal teostada kvantitatiivseid arvutusi. Näiteks puhta süsiniku täieliku põlemise võrrandi C + O₂ = CO₂ alusel saame leida , et 1 kg süsinikust saadakse 3,66 kg süsinikdioksiidi {(12+32):12=3,66}

Pöörduvate ja tasakaaluliste reaktsioonide korral kasutatakse võrdusmärgi asemel kahesuunalisi nooli ( $\rightleftarrows$ ).

Orgaaniliste reaktsioonide korral, kui tekib määramata kõrvalprodukte, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt.

Tihti, nagu siintoodud neopentüülalkoholi konversioonil ümberasetusega iodiidiks , näidatakse noole peal kasutatud reagente ja reaktsiooni läbiviimise tingimusi. Täpsemad reaktsioonivõrrandid kajastavad ka reaktsiooni mehhanismi: vaheastmeid ehk elementaarreaktsioone. Näiteks ketoonide esterdamine Baeyer-Villigeri oksüdatsioonil:

Retrosünteesi (see on sünteesi planeerimine "tagurpidi" lähtudes soovitud lõppühendi struktuurist) võrrandites kasutatakse laia noolt.

Vaata ka

Keemiline reaktsioon

@@ 11. rida: / 11. rida: @@
 [[Orgaaniline reaktsioon|Orgaaniliste reaktsioonide]] korral, kui tekib määramata [[kõrvalprodukt]]e, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt.
-[[File:Alcohols - 4.png|300px|Neopentüülalkoholi konversioon ümberasetusega iodiidiks]]
+[[File:Alcohols - 4.png|250px|Neopentüülalkoholi konversioon ümberasetusega iodiidiks]]
-Tihti, nagu siintoodud neopentüülalkoholi konversioonil ümberasetusega iodiidiks , näidatakse noole peal kasutatud [[reagent]]e ja reaktsiooni läbiviimise tingimusi. Täpsemad reaktsioonivõrrandid kajastavad ka [[reaktsiooni mehhanism]]i: vaheastmeid ehk [[elementaarreaktsioon]]e. [[Retrosüntees]]i (see on sünteesi planeerimine "tagurpidi" lähtudes soovitud lõppühendi struktuurist) võrrandites kasutatakse laia noolt.
+Tihti, nagu siintoodud neopentüülalkoholi konversioonil ümberasetusega iodiidiks , näidatakse noole peal kasutatud [[reagent]]e ja reaktsiooni läbiviimise tingimusi. Täpsemad reaktsioonivõrrandid kajastavad ka [[reaktsiooni mehhanism]]i: vaheastmeid ehk [[elementaarreaktsioon]]e. Näiteks [[ketoonid]]e [[esterdamine]] [[Baeyer-Villigeri oksüdatsioon]]il:
+[[File:Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg|600px|Baeyer-Villiger oksüdatsioon]]
+[[Retrosüntees]]i (see on sünteesi planeerimine "tagurpidi" lähtudes soovitud lõppühendi struktuurist) võrrandites kasutatakse laia noolt.
 ==Vaata ka==