Reaktsioonivõrrand: erinevus redaktsioonide vahel

Mine navigeerimisribale Mine otsikasti
resümee puudub
Resümee puudub
Resümee puudub
'''Reaktsioonivõrrand''' ehk '''keemiline võrrand''' on [[keemiline reaktsioon|keemilise reaktsiooni]] üleskirjutus, mis näitab reaktsioonis osalevaid [[keemiline aine|aineid]] ([[lähteaine]]id ja [[saadus]]i) ja nende [[osake]]ste arvu (või arvude suhet). Reaktsioonivõrrand on keemilises reaktsioonis toimuvate muutuste [[kvantitatiivne]] esitamine keemiliste sümbolite abil arvestades, et ainet reaktsiooni käigus ei lisata ega kõrvaldata, see tähendab et tegu on suletud süsteemiga ja kehtib massijäävuse seadus. Näiteks [[vesinikkloriid]]i tekkereaktsioon
 
H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> = 2HCl
See võrrand näitab, et üks [[vesinik]]u [[molekul]] ja üks [[kloor]]i molekul annavad kaks molekuli vesinikkloriidi.
 
[[Suletud süsteem]]ide korral, kui kehtib [[massijäävuse seadus]], saab reaktsioonivõrrandi põhjal teostada kvantitatiivseid arvutusi. Näiteks puhta [[süsinik]]u täieliku [[põlemine|põlemise]] võrrandi C + O<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub> alusel saame leida , et 1 kg süsinikust saadakse 3,6645 kg [[süsinikdioksiid]]i.
[[pöörduv reaktsioon|Pöörduvate]] ja [[tasakaaluline reaktsioon|tasakaaluliste reaktsioonide]] korral kasutatakse võrdusmärgi asemel kahesuunalisi nooli ( <math>\rightleftarrows</math> ).
 
[[pöörduv reaktsioon|Pöörduvate]] ja [[tasakaaluline reaktsioon|tasakaaluliste reaktsioonide]] korral kasutatakse võrdusmärgi asemel kahesuunalisi nooli ( <math>\rightleftarrows</math> ).
 
[[Orgaaniline reaktsioon|Orgaaniliste reaktsioonide]] korral, kui tekib [[kõrvalprodukt]]e, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt.

Navigeerimismenüü