Reaktsioonivõrrand: erinevus redaktsioonide vahel
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
| 5. rida: | 5. rida: | ||
See võrrand näitab, et üks [[vesinik]]u [[molekul]] ja üks [[kloor]]i molekul annavad kaks molekuli vesinikkloriidi. |
See võrrand näitab, et üks [[vesinik]]u [[molekul]] ja üks [[kloor]]i molekul annavad kaks molekuli vesinikkloriidi. |
||
Pöörduvate ja tasakaaluliste reaktsioonide korral kasutatakse võrdusmärgi asemel kahesuunalisi nooli ( |
[[pöörduv reaktsioon|Pöörduvate]] ja [[tasakaaluline reaktsioon|tasakaaluliste reaktsioonide]] korral kasutatakse võrdusmärgi asemel kahesuunalisi nooli ( <math>\rightleftarrows</math> ). |
||
[[Orgaaniline reaktsioon|Orgaaniliste reaktsioonide]] korral, kui tekib [[kõrvalprodukt]]e, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt. |
[[Orgaaniline reaktsioon|Orgaaniliste reaktsioonide]] korral, kui tekib [[kõrvalprodukt]]e, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt. |
||
[[File:Alcohols - 4.png|300px|Neopentüülalkoholi konversioon ümberasetusega iodiidiks]] |
[[File:Alcohols - 4.png|300px|Neopentüülalkoholi konversioon ümberasetusega iodiidiks]] |
||
Tihti,nagu siintoodud neopentüülalkoholi konversioonil ümberasetusega iodiidiks , näidatakse noole peal kasutatud |
Tihti, nagu siintoodud neopentüülalkoholi konversioonil ümberasetusega iodiidiks , näidatakse noole peal kasutatud [[reagent]]e ja reaktsiooni läbiviimise tingimusi. Täpsemad reaktsioonivõrrandid kajastavad ka [[reaktsiooni mehhanism]]i: vaheastmeid ehk [[elementaarreaktsioon]]e. |
||
==Vaata ka== |
|||
*[[Keemiline reaktsioon]] |
|||
[[Kategooria:Keemia]] |
[[Kategooria:Keemia]] |
||
Redaktsioon: 2. märts 2011, kell 14:07
Reaktsioonivõrrand ehk keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni üleskirjutus, mis näitab reaktsioonis osalevaid aineid (lähteaineid ja saadusi) ja nende osakeste arvu (või arvude suhet). Reaktsioonivõrrand on keemilises reaktsioonis toimuvate muutuste kvantitatiivne esitamine keemiliste sümbolite abil arvestades, et ainet reaktsiooni käigus ei lisata ega kõrvaldata, see tähendab et tegu on suletud süsteemiga ja kehtib massijäävuse seadus. Näiteks vesinikkloriidi tekkereaktsioon
H2 + Cl2 = 2HCl
See võrrand näitab, et üks vesiniku molekul ja üks kloori molekul annavad kaks molekuli vesinikkloriidi.
Pöörduvate ja tasakaaluliste reaktsioonide korral kasutatakse võrdusmärgi asemel kahesuunalisi nooli ( ).
Orgaaniliste reaktsioonide korral, kui tekib kõrvalprodukte, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt.
Tihti, nagu siintoodud neopentüülalkoholi konversioonil ümberasetusega iodiidiks , näidatakse noole peal kasutatud reagente ja reaktsiooni läbiviimise tingimusi. Täpsemad reaktsioonivõrrandid kajastavad ka reaktsiooni mehhanismi: vaheastmeid ehk elementaarreaktsioone.