Reaktsioonivõrrand: erinevus redaktsioonide vahel
P r2.5.1) (robot lisas: cs:Chemická rovnice |
Resümee puudub |
||
1. rida: | 1. rida: | ||
'''Reaktsioonivõrrand''' ehk '''keemiline võrrand''' on [[keemiline reaktsioon|keemilise reaktsiooni]] üleskirjutus, mis näitab reaktsioonis osalevaid [[keemiline aine|aineid]] ([[lähteaine]]id ja [[saadus]]i)ja nende [[osake]]ste arvu (või arvude suhet). Reaktsioonivõrrand on keemilises reaktsioonis toimuvate muutuste [[kvantitatiivne]] esitamine keemiliste sümbolite abil arvestades, et ainet reaktsiooni käigus ei lisata ega kõrvaldata. |
'''Reaktsioonivõrrand''' ehk '''keemiline võrrand''' on [[keemiline reaktsioon|keemilise reaktsiooni]] üleskirjutus, mis näitab reaktsioonis osalevaid [[keemiline aine|aineid]] ([[lähteaine]]id ja [[saadus]]i) ja nende [[osake]]ste arvu (või arvude suhet). Reaktsioonivõrrand on keemilises reaktsioonis toimuvate muutuste [[kvantitatiivne]] esitamine keemiliste sümbolite abil arvestades, et ainet reaktsiooni käigus ei lisata ega kõrvaldata, see tähendab et tegu on suletud süsteemiga ja kehtib massijäävuse seadus. Näiteks [[vesinikkloriid]]i tekkereaktsioon |
||
H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> = 2HCl |
|||
See võrrand näitab, et üks [[vesinik]]u [[molekul]] ja üks [[kloor]]i molekul annavad kaks molekuli vesinikkloriidi. |
|||
Pöörduvate ja tasakaaluliste reaktsioonide korral kasutatakse võrdusmärgi asemel kahesuunalisi nooli ( ). |
|||
[[Orgaaniline reaktsioon|Orgaaniliste reaktsioonide]] korral, kui tekib [[kõrvalprodukt]]e, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt. Täpsem reaktsiooni võrrand kajastab ka [[reaktsiooni mehhanism]]i: vaheastmeid ehk [[elementaarreaktsioon]]e. |
[[Orgaaniline reaktsioon|Orgaaniliste reaktsioonide]] korral, kui tekib [[kõrvalprodukt]]e, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt. Täpsem reaktsiooni võrrand kajastab ka [[reaktsiooni mehhanism]]i: vaheastmeid ehk [[elementaarreaktsioon]]e. |
||
[[File:Alcohols - 4.png|300px|Neopentüülalkoholi konversioon ümberasetusega iodiidiks]] |
|||
Tihti,nagu siintoodud neopentüülalkoholi konversioonil ümberasetusega iodiidiks , näidatakse noole peal kasutatud reagente ja reaktsiooni läbiviimise tingimusi. |
|||
[[Kategooria:Keemia]] |
[[Kategooria:Keemia]] |
Redaktsioon: 2. märts 2011, kell 14:00
Reaktsioonivõrrand ehk keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni üleskirjutus, mis näitab reaktsioonis osalevaid aineid (lähteaineid ja saadusi) ja nende osakeste arvu (või arvude suhet). Reaktsioonivõrrand on keemilises reaktsioonis toimuvate muutuste kvantitatiivne esitamine keemiliste sümbolite abil arvestades, et ainet reaktsiooni käigus ei lisata ega kõrvaldata, see tähendab et tegu on suletud süsteemiga ja kehtib massijäävuse seadus. Näiteks vesinikkloriidi tekkereaktsioon
H2 + Cl2 = 2HCl
See võrrand näitab, et üks vesiniku molekul ja üks kloori molekul annavad kaks molekuli vesinikkloriidi.
Pöörduvate ja tasakaaluliste reaktsioonide korral kasutatakse võrdusmärgi asemel kahesuunalisi nooli ( ).
Orgaaniliste reaktsioonide korral, kui tekib kõrvalprodukte, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt. Täpsem reaktsiooni võrrand kajastab ka reaktsiooni mehhanismi: vaheastmeid ehk elementaarreaktsioone.
Tihti,nagu siintoodud neopentüülalkoholi konversioonil ümberasetusega iodiidiks , näidatakse noole peal kasutatud reagente ja reaktsiooni läbiviimise tingimusi.