Reaktsiooni järk

Allikas: Vikipeedia

Keemilises kineetikas tähendab reaktsiooni järk protsessi kineetilises võrrandis esinevate astendajate summat.

Näiteks reaktsioon 2A + B → C, mille kiirust väljendab võrrand

v = k[A]2[B]1

Siin reaktsiooni järk aine A suhtes on 2 ja aine B suhtes on 1 ning summaarne reaktsiooni järk on 2 + 1 = 3.

Reaktsiooni järku saab määrata eksperimentaalselt. Selle teadmine võimaldab otsustada võimaliku reaktsioonimehhanismi üle. Keeruliste reaktsioonide korral ei tarvitse reaktsiooni järgu väärtused olla kooskõlas ainete stöhhiomeetriliste koefitsientidega. Võimalikud on reaktsiooni järgu murdarvulised väärtused ja väärtus null. Näiteks kui ühe aine kontsentratsioon on konstantne (kui tegu on katalüsaatoriga või on see aine suures ülehulgas), siis selle aine kontsentratsioon võib minna kiiruskonstandi väärtusesse, mis sel juhul osutub pseudokonstandiks. Näiteks kui [B] = konstant, siis

v = k[A][B] = k’[A]

Siin teist järku reaktsiooni kineetika võrrand taandus pseudoesimest järku protsessiks.

Vaata ka[muuda | redigeeri lähteteksti]