Reaktsiooni kiiruskonstant

Keemilises kineetikas on reaktsiooni kiiruskonstant (tavaliselt tähistatakse k) keemilise reaktsiooni kiiruse kvantitatiivne näitaja.

Näiteks lihtne teist järku reaktsioon:

A + B → C

Selle reaktsiooni kiirus v ehk produkti C kontsentratsiooni kasv ajas t avaldub:

v = d[C]/dt = k[A][B],

kus [A], [B] ja [C] on vastavate ainete kontsentratsioonid.

Kiiruskonstandi k väärtus ei sõltu ainete kontsentratsioonidest, kuid sõltub temperatuurist ja reaktsiooni aktivatsioonienergiast E_a ning avaldub Arrheniuse võrrandi kaudu järgmiselt:

$\frac{d[C]}{dt} = Ae^\frac{-E_a}{RT}[A][B]$

Kiiruskonstandi ühikud sõltuvad reaktsiooni summaarsest järgust ja on järgmised:

• n järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: mool^1-n•L^n-1•s^-1
• nullindat järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: mool•L^-1•s^-1
• esimest järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: s^-1
• teist järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: L•mool^-1•s^-1
• kolmandat järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: L²•mool^-2•s^-1

Vaata ka

• Keemiline kineetika
• Reaktsiooni kiirus