Boorhape

Allikas: Vikipeedia
Boorhape
Boric acid.jpg
Tahke boorhape
Üldised omadused
Keemiline valem H3BO3
Välimus Valge
Füüsikalised omadused
Molekuli mass 61,83 amü
Sulamistemperatuur 444,05 K (170,9 °C)
Keemistemperatuur 573,15 K (300 °C)
Tihedus 1,435 kg/m³
Lahustuvus 2,52g/100mL (0 °C)

4.72 g/100 mL (20 °C)

5.7 g/100 mL (25 °C)

19.10 g/100 mL (80 °C)

27.53 g/100 mL (100 °C)
Kasutatakse SI-süsteemi ühikuid. Kui pole teisiti öeldud, eeldatakse normaaltingimusi.

Boorhape ehk trihüdroksüülboor on nõrk hapnikhape. Tema keemiline valem on H3BO3 (vahel tähistatakse ka B(OH)3). Teda kasutatakse enamasti antiseptikuna ja insektitsiidina. Tekstiilitööstuses lisatakse teda riidesse, et ta aeglustaks süttimise korral tule levikut.

Tootmine[muuda | redigeeri lähteteksti]

Boorhapet saab toota booraksi (naatriumtetraboraat dekahüdraat) reageerimisel mõne anorgaanilise happega, näiteks soolhappega.

Na2B4O7·10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O

Samuti tekib boorhape mõne boori ja halogeeni sisaldava soola hüdrolüüsimisel.

BCl3 + 3H2O → B(OH)3 + 3HCl

BBr3 + 3H2O → B(OH)3 + 3HBr

BI3 + 3H2O → B(OH)3 + 3HI

Omadused[muuda | redigeeri lähteteksti]

Boorhape lahustub keevas vees, kui temperatuur on üle 170 °C.

H3BO3 → HBO2 + H2O

Tekkinud HBO2 on tahke ja vähelahustuv vees. Ta sulab umbes 236 °C juures ning kui seda soojendatakse üle 300 °C, siis ta dehüdreerub tetraboorhappeks.

4HBO2 → H2B4O7 + H2O