Astmeline reaktsioon: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
4. rida: | 4. rida: | ||
Astmelises reaktsioonis on reeglina üks [[keemiline kineetika|kiirust]] limiteeriv aste ehk staadium ja teine aste (teised astmed) on kiired. [[katalüüs|Katalüütilised reaktsioonid]] on tavaliselt astmelised protsessid. Näiteid: |
Astmelises reaktsioonis on reeglina üks [[keemiline kineetika|kiirust]] limiteeriv aste ehk staadium ja teine aste (teised astmed) on kiired. [[katalüüs|Katalüütilised reaktsioonid]] on tavaliselt astmelised protsessid. Näiteid: |
||
*[[Ahelpolümerisatsioon]] |
|||
*[[Polümerisatsioon]] |
|||
*[[Elektrofiilne liitumine]] |
*[[Elektrofiilne liitumine]] |
||
*[[Elektrofiilne aromaatne asendus]] |
*[[Elektrofiilne aromaatne asendus]] |
Redaktsioon: 26. november 2009, kell 15:25
Astmeline reaktsioon on keemiline reaktsioon, milles produkti moodustumine kulgeb üle ühe või mitme intermediaadi (ebastabiilse vaheprodukti), seega vähemalt kahe astme ehk elementaarreaktsiooni kaudu. Ebastabiilse intermediaadi kontsentratsioon on tavaliselt väga väike.
Astmelises reaktsioonis on reeglina üks kiirust limiteeriv aste ehk staadium ja teine aste (teised astmed) on kiired. Katalüütilised reaktsioonid on tavaliselt astmelised protsessid. Näiteid: