Tugev hape

Tugev hape on hape, mis dissotsieerub vees täielikult, vastavalt võrrandile:

HA(aq) → H⁺(aq) + A⁻(aq)

Mitmeprootoniliste hapete puhul (nt väävelhape) mõeldakse tugeva happe all ainult dissotsiatsiooni esimest astet:

H₂SO₄(aq) → H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq)

Täpsema definitsiooni järgi on tugev hape hape, mille pK_a < −1.74. Happe tugevus näitab ainult happe võimet loovutada vesilahuses prootonit, mitte happe söövitavust. Näiteks vesinikfluoriidhape on nõrk hape, ent on võimeline söövitama muu hulgas klaasi.

Tuntuimad tugevad happed

• Vesinikjodiidhape HI (pK_a = −10)
• Perkloorhape HClO₄ (pK_a ≈ −10)
• Vesinikbromiidhape HBr (pK_a = −9)
• Vesinikkloriidhape HCl (pK_a = −8)
• Väävelhape H₂SO₄ (pK_a = −3)
• Lämmastikhape HNO₃ (pK_a = -1.3) (ehkki pK_a on suurem, kui definitsioonijärgne pK_a)

Väga tugevad happed

• Floroantimonhape H[SbF₆]
• Võluhape FSO₃HSbF₅
• Karboraansuperhape H(CHB₁₁Cl₁₁)
• Fluoroväävelhape FSO₃H
• Trifluorometaansulfoonhape CF₃SO₃H

Vaata ka

• Nõrk hape