Kasutaja:Informatsioonirobot/Arrheniuseseadus
Arrheniuse seadus[muuda | muuda lähteteksti]
Üldine definitsioon[muuda | muuda lähteteksti]
Arrheniuse võrrand ehk Arrheniuse valem, väljendab reaktsiooni kiiruskonstandi sõltuvust temperatuurist, seega reaktsiooni kiiruse sõltuvust temperatuurist. Seos avaldub eksponentfunktsioonina.
Valem[muuda | muuda lähteteksti]
Kasutamine[muuda | muuda lähteteksti]
Kiiruskonstant on k, T on absoluutne temperatuur (kelvinites), A tähistab eksponendieelset tegurit, Ea on aktivatsioonienergia ning R täheldab universaalset gaasikonstantit. Arrheniuse võrrandit tõlgendatakse nii aktiivsete põrgete teooria kui ka siirdeseisundi teooria alusel.
Ajalugu[muuda | muuda lähteteksti]
Võrrandi esitas Svante Arrhenius 1884.aastal.
Arrhenius[muuda | muuda lähteteksti]
Siia tuleb Arrheniuse kirjelus