Molaarruumala: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu

Reasisene

Redaktsioon: 23. august 2019, kell 15:09

Keemilise aine molaarruumala on suurus, mis on arvuliselt võrdne ühe mooli selle aine osakeste ruumalaga.

Molaarruumala tähiseks on V_m ja teda leitakse valemist $n=V/Vm=RT/P$ (n – aine moolide arv, V – aine ruumala, R – universaalne gaasikonstant, T – temperatuur kelvinites, P – rõhk).

Ühesugustes tingimustes sisaldavad erinevate gaaside võrdsed ruumalad võrdse arvu molekule. Tahkete ja vedelate ainete puhul see ei kehti.

Kõige sagedamini kasutatakse molaarruumala väärtust normaaltingimustel, kuid vahel kasutatakse ka standardtingimusi.

Normaaltingimused (nt.): T = 0 ^oC (273 K) ja P = 101 325 Pa ehk 1 atm^[1].

Standardtingimused: T = 0 ^oC (273 K) ja P = 100 000 Pa ehk 0,987 atm^[1].

V_m (normaaltingimustel)= 22,41 dm³/mol.

V_m (standardtingimustel) = 22,79 dm³/mol.

Viited

↑ ^1,0 ^1,1 Atkins, P., Jones, L. (2008). Keemia alused. Teekond teadmiste juurde. Neljas väljaanne. Esmatrükk: W. H. FREEMAN & Co, Basingstoke, New York. Eesti keelde tõlkinud peatükkide autorid. (2012). Tartu: Tartu Ülikooli kirjastus OÜ. (Lehekülg 271).

[:0-1] 1,0 ^1,1 Atkins, P., Jones, L. (2008). Keemia alused. Teekond teadmiste juurde. Neljas väljaanne. Esmatrükk: W. H. FREEMAN & Co, Basingstoke, New York. Eesti keelde tõlkinud peatükkide autorid. (2012). Tartu: Tartu Ülikooli kirjastus OÜ. (Lehekülg 271).

[1]

@@ 21. rida: / 21. rida: @@
 == Viited ==
+{{viited}}
 [[Kategooria:Keemia]]