Lewisi happed ja alused: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu

Reasisene

Viimane redaktsioon: 16. aprill 2019, kell 10:40

Lewisi hape (kasutatud on ka vorme Lewis'i hape ja Lewise hape) on keemiline ühend A, mis võib vastu võtta elektronpaari Lewisi aluselt B (see on elektronpaari doonoriks) moodustades adukti AB.

A + :B → A–B

Gilbert N. Lewis esitas selle definitsiooni 1923. aastal.

Lewisi happed[muuda | muuda lähteteksti]

Kaasaegse definitsiooni kohaselt on Lewisi hape atomaarne või molekulaarne osake, millel on vaba orbitaal (LUMO), mis võib vastu võtta elektronpaari. Seega Lewisi hape on määratletud kui elektronpaari aktseptor. Brønstedi hape on määratletud kui prootoni doonor, kuid mitte elektronpaari aktseptorina. Orgaanilises sünteesis kasutatakse Lewisi happeid (AlCl₃, TiCl₄, ZnCl₂, BF₃, EtAlCl₂ jt) mitmete elektrofiilse liitumise reaktsioonide katalüsaatoritena, näiteks halogeenimine, hüdrohalogeenimine, alküülimisreaktsioonid nagu Friedeli-Craftsi reaktsioon, katioonne telomerisatsioon ja polümerisatsioon jt.

RCl + AlCl₃ → R⁺ + AlCl₄⁻

Lewisi happeid[muuda | muuda lähteteksti]

H⁺ + :NH₃ → NH₄⁺
B₂H₆ + 2H⁻ → 2BH₄⁻
BF₃ + F⁻ → BF₄⁻
Al₂Cl₆ + 2Cl⁻ → 2AlCl₄⁻
AlF₃ + 3F⁻ → AlF₆³⁻
SiF₄ + 2F⁻ → SiF₆²⁻
PCl₅ + Cl⁻ → PCl₆⁻
SF₄ + F⁻ → SF₅⁻
Hüdrateeritud metalliioonid [Mg(H₂O)₆]²⁺, [Al(H₂O)₆]³⁺.

Lewisi alused[muuda | muuda lähteteksti]

Lewisi alus on atomaarne või molekulaarne osake, millel on vaba elektronpaar (HOMO). Tüüpilisi näiteid:

N, P, As, Sb ja Bi ühendid oksüdatsiooniastmega 3
O, S, Se ja Te oksüdatsiooniastmega 2, näiteks vesi, eetrid, ketoonid, sulfoksiidid
molekulid nagu süsinik monooksiid

Vaata ka[muuda | muuda lähteteksti]

@@ 1. rida: / 1. rida: @@
 '''Lewisi hape''' (kasutatud on ka vorme '''Lewis'i hape''' ja '''Lewise hape''') on keemiline ühend A, mis võib vastu võtta [[elektronpaar]]i Lewisi aluselt B (see on elektronpaari doonoriks) moodustades [[adukt]]i AB.
 :A  +  :B  →  A–B
 [[Gilbert N. Lewis]] esitas selle definitsiooni 1923. aastal.
 ==Lewisi happed==
 Kaasaegse definitsiooni kohaselt on Lewisi hape atomaarne või molekulaarne osake, millel on [[vaba orbitaal]] (LUMO), mis võib vastu võtta elektronpaari.
 Seega Lewisi hape on määratletud kui elektronpaari aktseptor. [[Brønstedi hape]] on määratletud kui [[prooton]]i doonor, kuid mitte elektronpaari aktseptorina.
 Orgaanilises sünteesis kasutatakse Lewisi happeid (AlCl<sub>3</sub>, TiCl<sub>4</sub>, ZnCl<sub>2</sub>, BF<sub>3</sub>, EtAlCl<sub>2</sub> jt) mitmete [[elektrofiilne liitumine|elektrofiilse liitumise]] reaktsioonide [[katalüsaator]]itena, näiteks [[halogeenimine]], [[hüdrohalogeenimine]], [[alküülimine|alküülimisreaktsioonid]] nagu [[Friedeli-Craftsi reaktsioon]], katioonne [[telomerisatsioon]] ja [[polümerisatsioon]] jt.
 :RCl + AlCl<sub>3</sub> &rarr; R<sup>+</sup> +  AlCl<sub>4</sub><sup>−</sup>
 ===Lewisi happeid===
-*H<sup>+</sup> +  :NH<sub>3</sub> &rarr; NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
+*H<sup>+</sup> +  :NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
-*B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 2H<sup>−</sup> &rarr; 2BH<sub>4</sub><sup>−</sup>
+*B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 2H<sup>−</sup> → 2BH<sub>4</sub><sup>−</sup>
-*BF<sub>3</sub> + F<sup>−</sup> &rarr; BF<sub>4</sub><sup>−</sup>
+*BF<sub>3</sub> + F<sup>−</sup> → BF<sub>4</sub><sup>−</sup>
-*Al<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub> + 2Cl<sup>−</sup> &rarr; 2AlCl<sub>4</sub><sup>−</sup>
+*Al<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub> + 2Cl<sup>−</sup> → 2AlCl<sub>4</sub><sup>−</sup>
-*AlF<sub>3</sub> + 3F<sup>−</sup> &rarr; AlF<sub>6</sub><sup>3−</sup>
+*AlF<sub>3</sub> + 3F<sup>−</sup> → AlF<sub>6</sub><sup>3−</sup>
-*SiF<sub>4</sub> + 2F<sup>−</sup> &rarr; SiF<sub>6</sub><sup>2−</sup>
+*SiF<sub>4</sub> + 2F<sup>−</sup> → SiF<sub>6</sub><sup>2−</sup>
-*PCl<sub>5</sub> + Cl<sup>−</sup> &rarr; PCl<sub>6</sub><sup>−</sup>
+*PCl<sub>5</sub> + Cl<sup>−</sup> → PCl<sub>6</sub><sup>−</sup>
-*SF<sub>4</sub> + F<sup>−</sup> &rarr; SF<sub>5</sub><sup>−</sup>
+*SF<sub>4</sub> + F<sup>−</sup> → SF<sub>5</sub><sup>−</sup>
 *Hüdrateeritud metalliioonid [Mg(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>, [Al(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>.