Astmeline reaktsioon

Elektrofiilse liitumise mehhanism ( X^δ+–Y^δ– liitumine kaksiksidemele)

HBr elektrofiilne liitumine 1,3-butadieeniga: reaktsiooni vabaenergia muutus (püstteljel) piki reaktsiooni koordinaati (horisontaalteljel)

Astmeline reaktsioon on keemiline reaktsioon, milles produkti moodustumine kulgeb üle ühe või mitme intermediaadi (ebastabiilse vaheprodukti), seega vähemalt kahe astme ehk elementaarreaktsiooni kaudu. Ebastabiilse intermediaadi kontsentratsioon on tavaliselt väga väike.

Astmelises reaktsioonis on reeglina üks kiirust limiteeriv staadium ja teine staadium (teised astmed) on kiired. Katalüütilised reaktsioonid on tavaliselt astmelised protsessid. Näiteid:

• Elektrofiilne liitumine
• Elektrofiilne aromaatne asendusreaktsioon
• S_N1 nukleofiilne asendusreaktsioon
• Katalüüs
• Tüüpilised enoolide reaktsioonid

Astmelistes reaktsioonides tekib olukord, kus suletud süsteemis toimub rida keemilisi reaktsioone, kuid intermediaadi sisaldus süsteemis saavutab väga lühikese algperioodi jooksul mingi püsivalt madala kontsentratsiooni, mida saab vaadelda lähedasena statsionaarsele olekule. Seejuures teised süsteemi karakteristikud ajas muutuvad. Taoline olukord lihtsustab kineetiliste võrrandite lahendamist.

Võrdle

• Järjestikused reaktsioonid
• Ahelpolümerisatsioon
• Astmeline polümerisatsioon
• Statsionaarne olek (keemia)