Kaltsiumkloriid: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
P r2.7.2) (Robot: lisatud sk:Chlorid vápenatý |
||
38. rida: | 38. rida: | ||
[[ru:Хлорид кальция]] |
[[ru:Хлорид кальция]] |
||
[[simple:Calcium chloride]] |
[[simple:Calcium chloride]] |
||
[[sk:Chlorid vápenatý]] |
|||
[[sr:Калцијум хлорид]] |
[[sr:Калцијум хлорид]] |
||
[[fi:Kalsiumkloridi]] |
[[fi:Kalsiumkloridi]] |
||
[[sv:Kalciumklorid]] |
[[sv:Kalciumklorid]] |
||
⚫ | |||
[[vi:Canxi clorua]] |
[[vi:Canxi clorua]] |
||
⚫ | |||
[[zh:氯化鈣]] |
[[zh:氯化鈣]] |
Redaktsioon: 30. juuli 2012, kell 23:55
Kaltsiumkloriid on soolade klassi kuuluv kaltsiumi ja kloori ühend, keemilise valemiga CaCl2.
Kaltsiumkloriid on valge kristalne aine, mida tänu hügroskoopsusele kasutatakse ainete kuivatamiseks. Kaltsiumkloriidi vesilahused külmuvad madalatel temperatuuridel (20%-line -18,6 °C ja 30%-line -48 °C juures) ning on sobivad kasutada jää ja tolmu tõrjeks sõiduteedel.
Veevaba kaltsiumkloriidi omadused: tihedus 2,15 g/cm3, sulamistäpp 772 °C, keemistäpp 1935 °C, 100 grammis vees lahustub 59,5 g (0 °C), 74 g (20 °C) ja 159 g(100 °C). Seob kergesti vett andes kristallhüdraadid ja seetõttu tuleb säilitada tihedalt suletud nõus.
Kaltsiumkloriidi kristallhüdraadid
Veevaba CaCl2 kõrval esineb neli kristallhüdraati:
- CaCl2•6H2O (heksahüdraat) on püsiv kuni 30 °C; 58,8% heksahüdraadi segamine 41,2% lume või peenestatud jääga annab temperatuuri languse kuni -55 °C
- CaCl2•4H2O (tetrahüdraat)
- CaCl2•2H2O (dihüdraat)
- CaCl2•H2O (monohüdraat)