Intermediaat: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
10. rida: | 10. rida: | ||
*[[Astmeline reaktsioon]] |
*[[Astmeline reaktsioon]] |
||
*[[Karbokatioonid]] |
*[[Karbokatioonid]] |
||
*[[Ahelreaktsioon (keemia)]] |
|||
[[Kategooria:Keemilised reaktsioonid]] |
[[Kategooria:Keemilised reaktsioonid]] |
Redaktsioon: 1. aprill 2011, kell 09:10
Intermediaat on keemilises protsessis esinev vaheühend.
- Intermediaat on mitmeetapilise keemilise sünteesi protsessis esinev vahesaadus ehk vaheühend. Mingi produkti sünteesi skeem võib koosneda reast etappidest, milles moodustuvad rohkem või vähem stabiilsesd ühendid.
- Intermediaat on astmelises keemilises reaktsioonis esinev lühiealine ebastabiilne vaheühend, mis tavaliste meetoditega ei ole väljaeraldatav. Ebastabiilsed intermediaadid moodustuvad paljudes katalüütilistes reaktsioonides, näiteks, ioonid, doonor-akseptor kompleksid jm. Orgaanilises keemias klassifitseeritakse reaktsiooni mehhanisme ka vastavalt intermediaadi tüübile, nagu näiteks karbokatioonid, karbanioonid, vabad radikaalid jm. Reaktsiooni intermediaadi olemasolu võib vahel kindlaks teha füüsiko-keemiliste meetoditega või postuleerida kaudsete andmete põhjal. Ebastabiilsete intermediaatide kontsentratsioon on tavaliselt väga väike.
Reaktsioonid võivad toimuda ka üle mitme intermediaadi.