Ideaalne gaas

Allikas: Vikipeedia

Ideaalne gaas on reaalse gaasi lihtsaim mudel. Ideaalseks gaasiks nimetatakse sellist gaasi, mis käitub järgmiste seaduspärasuste järgi:

$p V = Const$ (Boyle'i-Mariotte'i tingimus)
Siseenergia sõltub ainult temperatuurist (Joule'i tingimus)

Ülaltoodud tingimusi rahuldab selline gaas, mille korral:

Molekulide mõõtmed on tühised võrreldes molekulidevahelise kaugusega (molekul on kui punktmass);
Molekulid ei interakteeru üksteisega (molekulide vastasmõju seisneb ainult nende omavahelistes elastsetes põrgetes);

Ideaalne gaas on seega lõpmatult kokkusurutav ja teda ei ole võimalik veeldada.

Ideaalse gaasi olekuvõrrand on järgmine (Clapeyroni-Mendelejevi võrrand):

$p V = ν R T$ ,

kus p on rõhk, V on ruumala, $ν$ on gaasi hulk (moolides), T on absoluutne temperatuur ning R on universaalne gaasikonstant (=8,3145 J/mol/K).

Clapeyroni võrrandit võib vaadelda ka kui teatava absoluutse temperatuuriskaala definitsiooni (nn gaasitemperatuur). See temperatuur ühtib termodünaamilise temperatuuriskaalaga.