Molaarruumala: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
P Bot: Migrating 34 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q487112 (translate me) |
Segaduse vältimiseks on normaal- ja standardtingimused antud keemias kehtivate värskemate normide alusel. |
||
| 3. rida: | 3. rida: | ||
[[Keemiline aine|Keemilise aine]] '''molaarruumala''' on suurus, mis on arvuliselt võrdne ühe [[mool]]i selle aine osakeste [[ruumala]]ga. |
[[Keemiline aine|Keemilise aine]] '''molaarruumala''' on suurus, mis on arvuliselt võrdne ühe [[mool]]i selle aine osakeste [[ruumala]]ga. |
||
Molaarruumala tähiseks on V<sub>m</sub> ja teda leitakse valemist <math>n=V/Vm</math> |
Molaarruumala tähiseks on V<sub>m</sub> ja teda leitakse valemist <math>n=V/Vm=RT/P</math> (n – aine moolide arv, V – aine ruumala, R – universaalne gaasikonstant, T – temperatuur kelvinites, P – rõhk). |
||
Ühesugustes tingimustes sisaldavad erinevate [[gaas]]ide võrdsed ruumalad võrdse arvu molekule. [[Tahkis|Tahke]]te ja [[vedelik|vedel]]ate ainete puhul see ei kehti. |
Ühesugustes tingimustes sisaldavad erinevate [[gaas]]ide võrdsed ruumalad võrdse arvu molekule. [[Tahkis|Tahke]]te ja [[vedelik|vedel]]ate ainete puhul see ei kehti. |
||
| 9. rida: | 9. rida: | ||
Kõige sagedamini kasutatakse molaarruumala väärtust [[normaaltingimused|normaaltingimustel]], kuid vahel kasutatakse ka [[standardtingimused|standardtingimusi]]. |
Kõige sagedamini kasutatakse molaarruumala väärtust [[normaaltingimused|normaaltingimustel]], kuid vahel kasutatakse ka [[standardtingimused|standardtingimusi]]. |
||
Normaaltingimused (nt.) |
Normaaltingimused (nt.): T = 0 <sup>o</sup>C ja [[rõhk|p]] = 101 325 Pa ehk 1 atm. |
||
Standardtingimused |
Standardtingimused: T = 25 <sup>o</sup>C ja p = 100 000 Pa ehk 0,987 atm. |
||
V<sub>m</sub> (normaaltingimustel)= 22, |
V<sub>m</sub> (normaaltingimustel)= 22,41 dm<sup>3</sup>/mol. |
||
V<sub>m</sub> (standardtingimustel) = 22, |
V<sub>m</sub> (standardtingimustel) = 22,79 dm<sup>3</sup>/mol. |
||
[[Kategooria:Keemia]] |
[[Kategooria:Keemia]] |
||
Redaktsioon: 2. jaanuar 2015, kell 18:06
 | See artikkel vajab toimetamist. (Veebruar 2013) |
Keemilise aine molaarruumala on suurus, mis on arvuliselt võrdne ühe mooli selle aine osakeste ruumalaga.
Molaarruumala tähiseks on Vm ja teda leitakse valemist (n – aine moolide arv, V – aine ruumala, R – universaalne gaasikonstant, T – temperatuur kelvinites, P – rõhk).
Ühesugustes tingimustes sisaldavad erinevate gaaside võrdsed ruumalad võrdse arvu molekule. Tahkete ja vedelate ainete puhul see ei kehti.
Kõige sagedamini kasutatakse molaarruumala väärtust normaaltingimustel, kuid vahel kasutatakse ka standardtingimusi.
Normaaltingimused (nt.): T = 0 oC ja p = 101 325 Pa ehk 1 atm.
Standardtingimused: T = 25 oC ja p = 100 000 Pa ehk 0,987 atm.
Vm (normaaltingimustel)= 22,41 dm3/mol.
Vm (standardtingimustel) = 22,79 dm3/mol.