Molaarruumala: erinevus redaktsioonide vahel

Allikas: Vikipeedia
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
EmausBot (arutelu | kaastöö)
P r2.7.2+) (Robot: uz:Molyar hajmuz:Molar hajm
Legobot (arutelu | kaastöö)
P Bot: Migrating 34 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q487112 (translate me)
18. rida: 18. rida:


[[Kategooria:Keemia]]
[[Kategooria:Keemia]]

[[ar:حجم مولي]]
[[ast:Volume molar]]
[[id:Volume molar]]
[[be:Малярны аб'ём]]
[[bs:Molarni volumen]]
[[bg:Моларен обем]]
[[ca:Volum atòmic]]
[[cs:Molární objem]]
[[de:Molares Volumen]]
[[en:Molar volume]]
[[es:Volumen molar]]
[[fa:حجم مولی]]
[[fr:Volume molaire]]
[[it:Volume molare]]
[[ka:მოლური მოცულობა]]
[[lt:Molinis tūris]]
[[mk:Моларен волумен]]
[[nl:Molair volume]]
[[ja:モル体積]]
[[no:Molar]]
[[nn:Molart volum]]
[[uz:Molar hajm]]
[[pl:Objętość molowa]]
[[pt:Volume molar]]
[[ro:Volum molar]]
[[ru:Молярный объём]]
[[sk:Mólový objem]]
[[sl:Molarna prostornina]]
[[sr:Молска запремина]]
[[sh:Molarni volumen]]
[[fi:Moolitilavuus]]
[[sv:Molvolym]]
[[uk:Молярний об'єм]]
[[zh:摩尔体积]]

Redaktsioon: 11. märts 2013, kell 19:48

Keemilise aine molaarruumala on suurus, mis on arvuliselt võrdne ühe mooli selle aine osakeste ruumalaga.

Molaarruumala tähiseks on Vm ja teda leitakse valemist

Ühesugustes tingimustes sisaldavad erinevate gaaside võrdsed ruumalad võrdse arvu molekule. Tahkete ja vedelate ainete puhul see ei kehti.

Kõige sagedamini kasutatakse molaarruumala väärtust normaaltingimustel, kuid vahel kasutatakse ka standardtingimusi.

Normaaltingimused (nt.) t = 0oC ja p = 101 325 Pa või 1 atm

Standardtingimused t= 0oCja p=100 000 Pa või 0,987 atm

Vm (normaaltingimustel)= 22,4 dm3/mol

Vm (standardtingimustel) = 22,7 dm3/mol