Hüdroksiidid: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
P r2.7.2) (robot lisas: ar, bg, cs, da, de, el, en, es, fi, hr, hu, id, it, ja, ka, ko, la, lt, mk, nl, no, pl, pt, qu, ru, sk, sr, sv, szl, tl, uk, vi, zh |
P r2.7.1) (Robot: lisatud fa:هیدروکسید |
||
| 50. rida: | 50. rida: | ||
[[en:Hydroxide]] |
[[en:Hydroxide]] |
||
[[es:Hidróxido]] |
[[es:Hidróxido]] |
||
[[fa:هیدروکسید]] |
|||
[[ko:수산화물]] |
[[ko:수산화물]] |
||
[[hr:Hidroksidi]] |
[[hr:Hidroksidi]] |
||
Redaktsioon: 8. mai 2012, kell 21:08
 | See artikkel vajab toimetamist. |
Hüdroksiidid on keemilised ained, mis annavad lahusesse hüdroksiidioone. Hüdroksiidid koosnevad metallioonidest ja hüdroksiidioonidest (OH-).
Hüdroksiide liigitatakse vees lahustuvuse järgi:
- vees lahustuvad hüdroksiidid e. leelised – aktiivsete (I alarühma ehk leelismetallide ja II alarühma Kaltsiumist allapool asuvate elementide ehk leelismuldmetallide metallide hüdroksiidid.
- vees lahustumatud hüdroksiidid (nõrgad alused) – enamuse metallide hüdroksiidid.
Vees lahustuvate aluste elektrolüütiline dissotsiatsioon toimub astmeliselt:
- Ca(OH)2 = CaOH+ + OH- = (Ca2+ + 2OH-)
Leelisi võib saada oksiidide reageerimisel veega:
- Na2O + H2O = 2NaOH
Rasklahustuvate aluste saamiseks käsitletakse soola lahuseid leelistega:
- CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2sade + Na2SO4
Alused (välja arvatud KOH, NaOH) lagunevad kuumutamisel vastavaks aluseliseks oksiidiks ja veeks:
- Ca(OH)2 = CaO + H2O
- Cu(OH)2 = CuO + H2O
- 2CuOH = Cu2O + H2O
Aluste reageerimisel happeliste oksiididega ja hapetega tekivad sool ja vesi:
- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Amfoteersed hüdroksiidid reageerivad nii hapete kui ka alustega:
- Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
- Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4)
Viited
- H.Karik. "Üldine keemia". Tallinn: Valgus, 1984