Elektrolüüs: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu

Reasisene

Redaktsioon: 4. veebruar 2012, kell 22:24

Elektrolüüsiks nimetatakse lahuse või sulami keemilise koostise muutumist elektrivoolu toimel. Elektrolüüs on redoksreaktsioon. Elektrolüüsil eraldunud aine mass on võrdeline elektrolüüti läbinud elektrilaenguga. $m=kIt$ , kus m on elektrolüüsil eraldunud aine mass; k on võrdetegur, mida nimetatakse elektrokeemiliseks ekvivalendiks; I on voolutugevus ja t elektrolüüsi kestus.

Redaktsioon: 14. juuli 2011, kell 19:35 redigeeri Luckas-bot (arutelu \| kaastöö) Robotid 124 668 muudatust P r2.7.1) (robot lisas: af:Elektrolise ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 4. veebruar 2012, kell 22:24 redigeeri eemalda B25es (arutelu \| kaastöö) 59 muudatust Resümee puudub Uuem muudatus →
1. rida:		1. rida:
			[[Pilt:Schemas electrolyse h2o.jpg\|thumb\|left\|175px]]
	'''Elektrolüüsiks''' nimetatakse [[lahus]]e või [[sulam]]i [[keemiline koostis\|keemilise koostise]] muutumist [[elektrivool]]u toimel. Elektrolüüs on [[redoksreaktsioon]]. Elektrolüüsil eraldunud aine [[mass]] on võrdeline [[elektrolüüt]]i läbinud [[elektrilaeng]]uga. <math>m=kIt</math>, kus m on elektrolüüsil eraldunud aine mass; k on [[võrdetegur]], mida nimetatakse [[elektrokeemiline ekvivalent\|elektrokeemiliseks ekvivalendiks]]; I on [[voolutugevus]] ja t elektrolüüsi kestus.		'''Elektrolüüsiks''' nimetatakse [[lahus]]e või [[sulam]]i [[keemiline koostis\|keemilise koostise]] muutumist [[elektrivool]]u toimel. Elektrolüüs on [[redoksreaktsioon]]. Elektrolüüsil eraldunud aine [[mass]] on võrdeline [[elektrolüüt]]i läbinud [[elektrilaeng]]uga. <math>m=kIt</math>, kus m on elektrolüüsil eraldunud aine mass; k on [[võrdetegur]], mida nimetatakse [[elektrokeemiline ekvivalent\|elektrokeemiliseks ekvivalendiks]]; I on [[voolutugevus]] ja t elektrolüüsi kestus.