Intermediaat

Intermediaat on keemilises protsessis esinev vaheühend, mis ei ole lähteühend ega lõpp-produkt.

• Intermediaat on mitmeetapilise keemilise sünteesi protsessis esinev vahesaadus ehk vaheühend. Mingi produkti sünteesi skeem võib koosneda reast etappidest, milles moodustuvad rohkem või vähem stabiilsesd ühendid.

• Intermediaat on keemilises reaktsioonis esinev vaheühend (vaheprodukt), mis küllalt kiiresti reageerib edasi ja lõpp-produktides võib esineda vaid madala konversiooniastme korral.

• Intermediaat on astmelises keemilises reaktsioonis esinev lühiealine ebastabiilne vaheühend, mis tavaliste meetoditega ei ole väljaeraldatav. Ebastabiilsed intermediaadid moodustuvad paljudes katalüütilistes reaktsioonides, näiteks, ioonid, doonor-aktseptor kompleksid jm. Orgaanilises keemias klassifitseeritakse reaktsiooni mehhanisme ka vastavalt aktiivse vaheühendi tüübile, nagu näiteks karbokatioonid, karbanioonid, vabad radikaalid jm. Reaktsiooni intermediaadi olemasolu võib vahel kindlaks teha füüsiko-keemiliste meetoditega või postuleerida kaudsete andmete põhjal. Ebastabiilsete intermediaatide kontsentratsioon on tavaliselt väga väike ja praktiliselt konstantne ning kineetiliste võrrandite lahendamisel saab kasutada statsionaarse oleku lähendust.

Reaktsioonid võivad toimuda ka üle mitme intermediaadi.

Märkus. Intermediaat on põhimõtteliselt erinev siirdeseisundist: esimest iseloomustab reaktsioonikoordinaadil mõningane energia miinimum, teist energia maksimum.

Vaata ka

• Reaktsiooni mehhanism
• Astmeline reaktsioon
• Karbokatioonid
• Ahelreaktsioon (keemia)
• Statsionaarne olek (keemia)