Perkloorhape
 | See artikkel vajab toimetamist. (Detsember 2011) |
Perkloorhape (keemilise valemiga HClO4) on tugev hape. See on õhu käes suitsev hügroskoopne värvuseta õlikas vedelik. Veevabalt ja kõrgetel kontsentratsioonidel on ta plahvatusohtlik.
Perkloorhape on tugevam hape kui üldkasutatavad mineraalhapped, pKa on –15,2±2,0 (vees) või –14,9±2,0 (DMSO-s)[1]. Veevaba perkloorhape sulab –102 °C juures, laguneb 75 °C juures. Perkloorhape moodustab veega aseotroobi, milles perkloorhappe kontsentratsioon on 72,5% ning keemistemperatuur on 203 °C[2]. Perkloorhape on tugev oksüdeerija.
Perkloorhappe aniooni nimetus on perkloraat, aniooni valem ClO4–.
Perkloorhapet toodetakse küllastatud naatriumperkloraadilahuse hapestamisel vesinikkloriidhappega[2]:
NaClO4 + HCl → HClO4 + NaCl↓
Samuti on loodud elektrokeemiline meetod perkloorhappe tootmiseks, milles kloor oksüdeeritakse plaatinaanoodi kohal (katoodid on hõbedast), lahustina kasutatakse 40%-list perkloorhapet[2]:
Cl2 + 8H2O – 14e– → 2HClO4 + 14H+
Veevaba perkloorhapet on võimalik saada perkloorhappe madalarõhulisel destilleerimisel segust ooleumiga[2].
Perkloorhapet käideldakse enamasti vesilahuse kujul (milles HClO4 kontsentratsioon on kuni ~70%), kuna ta on veevabalt ebapüsiv. Perkloorhapet kasutatakse ammooniumperkloraadi tootmiseks, mida kasutatakse raketikütustes.
Viited
[muuda | muuda lähteteksti]- ↑ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. Acidity of strong acids in water and dimethyl sulfoxide. J. Phys. Chem. A, 2016, 120(20), 3663–3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253
- 1 2 3 4 Vogt, H. et al. Chlorine oxides and chlorine oxygen acids. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2005. doi: 10.1002/14356007.a06 483