Molekulaarorbitaal: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
| 1. rida: | 1. rida: | ||
{{ToimetaAeg|kuu=oktoober|aasta=2009}} |
{{ToimetaAeg|kuu=oktoober|aasta=2009}} |
||
'''Molekulaarorbitaal''' tekib [[aatomorbitaal]]ide katkemise tulemusena, mille puhul ühised molekulaarorbitaalid vähendavad süsteemi koguenergiat. Igal molekulaarorbitaalil saab maksimaalselt olla 2 [[elektron]]i. |
'''Molekulaarorbitaal''' tekib [[aatomorbitaal]]ide katkemise tulemusena, mille puhul ühised molekulaarorbitaalid vähendavad süsteemi koguenergiat. Igal molekulaarorbitaalil nagu ka aatomorbitaalil saab maksimaalselt olla 2 [[elektron]]i. Selle põhjus on elektronide kui fermionide puhul kehtiv [[Pauli keeluprintsiip]]. Seega ühele orbitaalile, mis omab samasugust |
||
[[energia]]t mahub ainult 2 vastassuunaliste spinnidega elektroni. |
|||
==Vaata ka== |
==Vaata ka== |
||
Viimane redaktsioon: 10. oktoober 2020, kell 10:36
 | See artikkel vajab toimetamist. (Oktoober 2009) |
Molekulaarorbitaal tekib aatomorbitaalide katkemise tulemusena, mille puhul ühised molekulaarorbitaalid vähendavad süsteemi koguenergiat. Igal molekulaarorbitaalil nagu ka aatomorbitaalil saab maksimaalselt olla 2 elektroni. Selle põhjus on elektronide kui fermionide puhul kehtiv Pauli keeluprintsiip. Seega ühele orbitaalile, mis omab samasugust energiat mahub ainult 2 vastassuunaliste spinnidega elektroni.