Soolad: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu

Reasisene

Redaktsioon: 23. aprill 2019, kell 11:31

Soolad on keemilised ained, mis koosnevad metalli katioonidest (näiteks Ca²⁺) ja happeanioonidest ehk happejäägist (näiteks SO₄^2-).

On kahte sorti sooli:

Lihtsoolad - need on soolad, kus ei ole vesinikiooni(H⁺) n. Na₂CO₃ e. pesusooda
Vesiniksoolad - need on soolad, kus on vesinikioon. n. NaHCO₃ e. söögisooda

Mõned soolad, näiteks kaaliumtsüaniid on inimesele väga mürgised. Kõik soolad on inimesele kahjulikud suures koguses, sest nad vähendavad kehas vett.

Soolade omadused

Elektrijuhtivus

Lahustunud soolad ja vedelad soolad on elektrolüüdid ja nad juhivad elektrit. Vesi juhib elektrit ainult seetõttu, et temas on lahustunud soolad. Destilleeritud ehk täiesti sooladeta vesi elektrit ei juhi.

Olek

Enamik sooli on tahked kristallid kõrge sulamistemperatuuriga. Esineb ka toatemperatuuril vedelaid sooli

Värvus

Enamik sooli on läbipaistvad, kaasa arvatud levinuim sool naatriumkloriid, kuid esineb ka palju teisi värvusi nagu kollane(naatriumkromaat), oranž (kaaliumdikromaat), punane (elavhõbesulfiid), sinine(vasksulfaat), roheline (niklioksiid) ja must( mangaan(IV)oksiid). Soolad on paljude värvide koostises.

Maitse

Sooli on kõigis viies maitses, kuigi enamus neist, kaasa arvatud keedusool, on soolased. Kuid on olemas ka näiteks magusaid sooli.

Soolade tekkimine

Soolad võivad tekkida mitmes eri reaktsioonis. Kindlalt tekivad nad järgmistes reaktsioonides:

hape + alus → sool + vesi
happeline oksiid + alus → sool + vesi
hape + aluseline oksiid → sool + vesi
happeline oksiid + aluseline oksiid → sool
sool + hape → sool + nõrgem hape

Toimub ainult juhul, kui tekib reageerivast happest nõrgem, kergemini lenduvam või lagunevam hape.

sool + alus → sool + nõrgem alus

Toimub ainult juhul, kui tekib reageerivast alusest nõrgem, kergemini lenduvam või lagunevam alus.

metall + hape → sool + vesinik

Toimub ainult juhul kui metall on vesinikust madalama elektronegatiivsusega. Ülejäänud metallid võivad küll mõne happega reageerida, kuid siis ei eraldu vesinikku.

metall + sool → sool + metall

Toimub ainult juhul, kui lähteainetes olev metall on elektropositiivsem soolas olevast metallist.

metall + mittemetall → sool

Saab kasutada vaid selliste soolade moodustamiseks, mille anioon on lihtaine.

sool + sool → sool + sool

Üks saadud sooladest peab sadenema, et reaktsioon saaks toimida.

Näited

NaCl - keedusool, kasutatakse toiduainete soolamisel, kõige laialdasemalt levinud ja tuntuim sool.

@@ 1. rida: / 1. rida: @@
 {{ToimetaAeg|kuu=september|aasta=2006}}{{keeletoimeta}}
-[[Image:Selpologne.jpg|thumb|Keedusoola kristall]]
+[[Pilt:Selpologne.jpg|pisi|Keedusoola kristall]]
 '''Soolad''' on [[keemiline aine|keemilised ained]], mis koosnevad [[metall]]i [[katioon]]idest (näiteks Ca<sup>2+</sup>) ja happe[[anioon]]idest ehk happejäägist (näiteks SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>).
@@ 7. rida: / 7. rida: @@
 # Lihtsoolad - need on soolad, kus ei ole [[vesinik]]iooni(H<sup>+</sup>) n. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> e. pesusooda
 # Vesiniksoolad - need on soolad, kus on vesinikioon. n. NaHCO<sub>3</sub> e. söögisooda
 Mõned soolad, näiteks kaaliumtsüaniid on inimesele väga mürgised. Kõik soolad on inimesele kahjulikud suures koguses, sest nad vähendavad kehas vett.
@@ 37. rida: / 37. rida: @@
 * hape + [[aluseline oksiid]] → '''sool''' + vesi
 * [[happeline oksiid]] + [[aluseline oksiid]] → '''sool'''
-* sool + hape → '''sool''' + nõrgem hape<p>Toimub ainult juhul, kui tekib reageerivast happest nõrgem, kergemini lenduvam või lagunevam hape.</p>
+* sool + hape → '''sool''' + nõrgem hape
+Toimub ainult juhul, kui tekib reageerivast happest nõrgem, kergemini lenduvam või lagunevam hape.
-* sool + alus → '''sool''' + nõrgem alus<p>Toimub ainult juhul, kui tekib reageerivast alusest nõrgem, kergemini lenduvam või lagunevam alus.</p>
+* sool + alus → '''sool''' + nõrgem alus
-* [[Metallid|metall]] + hape → '''sool''' + [[vesinik]]<p>Toimub ainult juhul kui metall on vesinikust madalama [[elektronegatiivsus]]ega. Ülejäänud metallid võivad küll mõne happega reageerida, kuid siis ei eraldu vesinikku.</p>
-* [[Metallid|metall]] + sool → '''sool''' + [[Metallid|metall]]<p>Toimub ainult juhul, kui lähteainetes olev metall on elektropositiivsem soolas olevast metallist.</p>
+Toimub ainult juhul, kui tekib reageerivast alusest nõrgem, kergemini lenduvam või lagunevam alus.
-* [[Metallid|metall]] + mittemetall → '''sool'''<p>Saab kasutada vaid selliste soolade moodustamiseks, mille anioon on lihtaine.</p>
-* sool + sool → '''sool''' + '''sool'''<p>Üks saadud sooladest peab sadenema, et reaktsioon saaks toimida.</p>
+* [[Metallid|metall]] + hape → '''sool''' + [[vesinik]]
+Toimub ainult juhul kui metall on vesinikust madalama [[elektronegatiivsus]]ega. Ülejäänud metallid võivad küll mõne happega reageerida, kuid siis ei eraldu vesinikku.
+* [[Metallid|metall]] + sool → '''sool''' + [[Metallid|metall]]
+Toimub ainult juhul, kui lähteainetes olev metall on elektropositiivsem soolas olevast metallist.
+* [[Metallid|metall]] + mittemetall → '''sool'''
+Saab kasutada vaid selliste soolade moodustamiseks, mille anioon on lihtaine.
+* sool + sool → '''sool''' + '''sool'''
+Üks saadud sooladest peab sadenema, et reaktsioon saaks toimida.
 ==Näited==
@@ 51. rida: / 68. rida: @@
 [[Kategooria:Soolad| ]]
-<!-- interwiki -->
-[[yi:זאלץ]]