Kaaliumnitraat: erinevus redaktsioonide vahel
P Bot: Parsoid bug phab:T107675 |
|||
| 26. rida: | 26. rida: | ||
|} |
|} |
||
== Tootmine == |
== Tootmine == |
||
[[File:10. Оксидација на јагленче во стопен калиум нитрат.webm|thumb|right|280px|]] |
|||
[[kaaliumnitraat|Kaaliumnitraati]] saab toota [[ammooniumnitraat|ammooniumnitraadist]] ja [[Kaaliumhüdroksiid|kaaliumhüdroksiidist]]. |
[[kaaliumnitraat|Kaaliumnitraati]] saab toota [[ammooniumnitraat|ammooniumnitraadist]] ja [[Kaaliumhüdroksiid|kaaliumhüdroksiidist]]. |
||
Redaktsioon: 23. november 2016, kell 11:26
Kaaliumnitraat on aine molekulvalemiga KNO3. Ta koosneb kaaliumi (K+) katioonist ja nitraadi (NO3) anioonist.
Rahvakeeli nimetatakse kaaliumnitraati salpeetriks.
Kaaliumnitraati kasutatakse peamiselt väetisena ja oksüdeerijana pürotehnikas (ilutulestikus). See on üks põhilisi püssirohu komponente. Keskajast saati on seda kasutatud konservandina.
Üldomadused
Kaaliumnitraadi molaarmass on 101,1032 g/mol. Ta on valge tahke aine (toatemperatuuril). Tihedus on 2,109 g/cm3. Sulamistemperatuur on 334 °C. Laguneb 400 °C juures. Lahustub vees, etanoolis, ammoniaagis ja glütseroolis.
|
T (°C) |
L (g/L) |
|---|---|
| 0 | 133 |
| 20 | 316 |
| 100 | 2460 |
Tootmine
Kaaliumnitraati saab toota ammooniumnitraadist ja kaaliumhüdroksiidist.
NH4NO3 + KOH → NH3 + KNO3 + H2O
Alternatiivne meetod (mille tagajärjel ei teki ammoniaaki) on soolade kokkusegamine.
NH4NO3 + KCl → NH4Cl + KNO3
Samuti saab neutraliseerida lämmastikhapet kaaliumhüdroksiidiga, mille tulemusel tekib kaaliumnitraat.
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O