Valentselektron: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
| 3. rida: | 3. rida: | ||
'''Valentselektronideks''' nimetatakse [[elektron]]e, mis osalevad [[keemiline side|keemiliste sidemete]] moodustamisel. |
'''Valentselektronideks''' nimetatakse [[elektron]]e, mis osalevad [[keemiline side|keemiliste sidemete]] moodustamisel. |
||
Valetselektronid asuvad üldjuhul [[aatom]]i [[väliselektronkiht|väliselektronkihis]], kuid (nagu mõnikord ekslikult arvatakse) see pole alati nii. Näiteks [[siirdemetall]]ides osalevad keemiliste sidemete moodustamisel ka välise [[d-orbitaal]]i elektronid. Valentselektrone ei saa olla üle 4 [[elektronpaar]]i, ehk mitte rohkem kui 8. |
Valetselektronid asuvad üldjuhul [[aatom]]i [[väliselektronkiht|väliselektronkihis]], kuid (nagu mõnikord ekslikult arvatakse) see pole alati nii. Näiteks [[siirdemetall]]ides osalevad keemiliste sidemete moodustamisel ka välise [[d-orbitaal]]i elektronid. Valentselektrone ei saa olla üle 4 [[elektronpaar]]i, ehk mitte rohkem kui 8. Seda reeglit nimetatakse [[okteti reegel|okteti reegliks]]. |
||
== Vaata ka == |
== Vaata ka == |
||
Viimane redaktsioon: 11. märts 2016, kell 15:34
 | See artikkel vajab täiendamist, et anda teemast piisavat ülevaadet. |
Valentselektronideks nimetatakse elektrone, mis osalevad keemiliste sidemete moodustamisel.
Valetselektronid asuvad üldjuhul aatomi väliselektronkihis, kuid (nagu mõnikord ekslikult arvatakse) see pole alati nii. Näiteks siirdemetallides osalevad keemiliste sidemete moodustamisel ka välise d-orbitaali elektronid. Valentselektrone ei saa olla üle 4 elektronpaari, ehk mitte rohkem kui 8. Seda reeglit nimetatakse okteti reegliks.