Naatriumatsetaat: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu

Reasisene

Redaktsioon: 5. aprill 2014, kell 12:30

Naatriumetanoaat ehk naatriumatsetaat on keemiline ühend valemiga C₂H₃NaO₂. Tema lihtsustatud struktuurivalem on CH₃COONa) ja ta on etaanhappe naatriumi sool.

Naatriumetanoaat on valge vees lahustuv lõhnatu pulber. Tema tihedus on 1528 kg/m³, sulamistemperatuur on 324 °C ja keemistemperatuur 881,4 °C. Tema molaarmass on 82,03 g/mol. Vees lahustub teda 0 °C juures 36,2 g/l, 20 °C juures 46,4 g/l, 60 °C juures 139,0 g/l ja 100 °C juures 170,15 g/l. Tema leekpunkt on 250 °C ja isesüttimistemperatuur 607 °C. Normaaltingimustes on ta stabiilne, peab vastu isegi tuleleegile, ja veega ta ka ei reageeri. Tema sattumine nahale põhjustab kerget ärritust, aga suuremat kahju ei sünni sellestki.

Naatriumetanoaattrihüdraadi C₂H₃NaO₂*3H₂O tihedus on 1450 kg/m³, sulamistemperatuur on 58 °C, keemistemperatuur on 122 °C ja lahustuvus etanoolis 53 g/l.

Naatriumetanoaati kasutatakse paljudel aladel, näiteks tekstiilitööstuses väävelhappe neutraliseerimiseks, toiduainetööstuses vürtsina ja biokeemias püsiva pH hoidmiseks. Seda kasutatakse ka soojenduspatjades, kus naatriumetanoaadi kristalliseerumisel eraldub soojus.

Keemilised omadused

Naatriumetanoaat on odav. Loomulikult saab seda valmistada laboris, kuid harilikult ostetakse seda keemiliste ainete tarnijatelt. Seda valmistatakse etaanhappe reaktsioonil naatriumkarbonaadi, naatriumvesinikkarbonaadi või naatriumhüdroksiidiga. Reaktsiooni käigus tekivad naatriumetanoaat ja vesi ning kahel esimesel juhul ka süsihappegaas, mis eraldub muulidena, välja arvatud juhul, kui reaktsioon toimub hermeetilises anumas.

Äädika ja küpsetussooda vahel toimub järgmine keemiline reaktsioon:

CH₃COOH + NaHCO₃ -> CH₃COONa + H₂O + CO₂.

84 g keedusoola reaktsioonil 750 ml 8% äädikaga tekib vette 82 g naatriumetanoaati. Kui suurem osa veest ära keeta, võib saada kas naatriumetanoaadi kontsentreeritud lahuse või naatriumetanoaadi kristallid.

Naatriumetanoaati saab kasutada estrite saamiseks alküülhaliididega. Näiteks reaktsioon bromoetaaniga:

CH₃COONa + CH₃CH₂Br -> CH₃COOCH₂CH₃ + NaBr.

Sellises reaktsioonis kasutatakse tavaliselt karboksüülrühma keemilise aktiivsuse suurendamiseks katalüsaatorina tseesiumi.

Väävelhappega reageerides moodustab naatriumetanoaat naatriumsulfaadi ja etaanhappe:

2CH₃COONa + H₂SO₄ -> 2CH₃COOH + Na₂SO₄.

@@ 3. rida: / 3. rida: @@
 '''Naatriumetanoaat''' ehk '''naatriumatsetaat''' on [[keemiline ühend]] valemiga C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>. Tema lihtsustatud struktuurivalem on CH<sub>3</sub>COONa) ja ta on [[etaanhape|etaanhappe]] [[naatrium]]i[[soolad|sool]].
-Naatriumetanoaat on valge [[vesi|vees]] lahustuv [[lõhn]]atu pulber. Tema [[tihedus]] on 1528 kg/m³, [[sulamistemperatuur]] on 324 °C ja [[keemistemperatuur]] 881,4 °C. Tema [[molaarmass]] on 82,03 g/mol. Vees lahustub teda 0 °C juures 362 g/l, 20 °C juures 464 g/l, 60 °C juures 1390 g/l ja 100 °C juures 1701,5 g/l. Tema [[leekpunkt]] on 250 °C ja [[isesüttimistemperatuur]] 607 °C. [[Normaaltingimused|Normaaltingimustes]] on ta stabiilne, peab vastu isegi tuleleegile, ja veega ta ka ei reageeri. Tema sattumine nahale põhjustab kerget ärritust, aga suuremat kahju ei sünni sellestki.
+Naatriumetanoaat on valge [[vesi|vees]] lahustuv [[lõhn]]atu pulber. Tema [[tihedus]] on 1528 kg/m³, [[sulamistemperatuur]] on 324 °C ja [[keemistemperatuur]] 881,4 °C. Tema [[molaarmass]] on 82,03 g/mol. Vees lahustub teda 0 °C juures 36,2 g/l, 20 °C juures 46,4 g/l, 60 °C juures 139,0 g/l ja 100 °C juures 170,15 g/l. Tema [[leekpunkt]] on 250 °C ja [[isesüttimistemperatuur]] 607 °C. [[Normaaltingimused|Normaaltingimustes]] on ta stabiilne, peab vastu isegi tuleleegile, ja veega ta ka ei reageeri. Tema sattumine nahale põhjustab kerget ärritust, aga suuremat kahju ei sünni sellestki.
 Naatriumetanoaattrihüdraadi C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>*3H<sub>2</sub>O tihedus on 1450 kg/m³, sulamistemperatuur on 58 °C, keemistemperatuur on 122 °C ja lahustuvus etanoolis 53 g/l.