Soolad: erinevus redaktsioonide vahel
Resümee puudub |
P Bot: Migrating 78 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q12370 (translate me) |
||
54. rida: | 54. rida: | ||
<!-- interwiki --> |
<!-- interwiki --> |
||
[[ar:ملح (كيمياء)]] |
|||
[[an:Sal (quimica)]] |
|||
[[az:Duzlar]] |
|||
[[id:Garam (kimia)]] |
|||
[[zh-min-nan:Iâm (hoà-ha̍k)]] |
|||
[[su:Uyah (kimia)]] |
|||
[[be:Солі]] |
|||
[[be-x-old:Солі]] |
|||
[[bs:Soli]] |
|||
[[bg:Сол]] |
|||
[[ca:Sal (química)]] |
|||
[[cv:Тăвар]] |
|||
[[cs:Soli]] |
|||
[[cy:Halwyn]] |
|||
[[da:Salt]] |
|||
[[de:Salze]] |
|||
[[el:Άλας]] |
|||
[[en:Salt (chemistry)]] |
|||
[[es:Sal (química)]] |
|||
[[eo:Salo]] |
|||
[[fa:املاح]] |
|||
[[hif:Nimak]] |
|||
[[fr:Sel (chimie)]] |
|||
[[gl:Sal (química)]] |
|||
[[ko:염]] |
|||
[[hy:Աղեր]] |
|||
[[hi:लवण]] |
|||
[[hr:Soli]] |
|||
[[ia:Sal]] |
|||
[[is:Salt (efnafræði)]] |
|||
[[it:Sale]] |
|||
[[he:מלח (כימיה)]] |
|||
[[ka:მარილები]] |
|||
[[kk:Тұздар]] |
|||
[[mrj:Санзалвлӓ]] |
|||
[[sw:Chumvi]] |
|||
[[la:Sal]] |
|||
[[lv:Sāļi]] |
|||
[[lt:Druska]] |
|||
[[ln:Móngwa]] |
|||
[[jbo:silna]] |
|||
[[lmo:Saa]] |
|||
[[hu:Só]] |
|||
[[mk:Соли]] |
|||
[[ml:ലവണം]] |
|||
[[nl:Zouten]] |
|||
[[ja:塩 (化学)]] |
|||
[[no:Salt]] |
|||
[[nn:Salt]] |
|||
[[oc:Sal (quimia)]] |
|||
[[pnb:لون]] |
|||
[[nds:Solt]] |
|||
[[pl:Sole]] |
|||
[[pnt:Άλας]] |
|||
[[pt:Sal]] |
|||
[[ro:Sare (chimie)]] |
|||
[[qu:Kachi]] |
|||
[[ru:Соли]] |
|||
[[rue:Солї]] |
|||
[[sq:Kripërat]] |
|||
[[simple:Salt]] |
|||
[[sl:Sol (kemija)]] |
|||
[[sr:Со]] |
|||
[[sh:Sol]] |
|||
[[fi:Suola]] |
|||
[[sv:Salter]] |
|||
[[tl:Asin (kimika)]] |
|||
[[ta:உப்பு (வேதியியல்)]] |
|||
[[th:เกลือ (เคมี)]] |
|||
[[vi:Muối (hóa học)]] |
|||
[[tr:Tuz (kimya)]] |
|||
[[uk:Солі (хімія)]] |
|||
[[ur:نمک (کیمیاء)]] |
|||
[[fiu-vro:Soolaq]] |
|||
[[war:Asin (kimika)]] |
|||
[[yi:זאלץ]] |
[[yi:זאלץ]] |
||
[[zh-yue:鹽]] |
|||
[[diq:Sole]] |
|||
[[zh:盐]] |
Redaktsioon: 9. märts 2013, kell 10:30
See artikkel vajab toimetamist. (September 2006) |
See artikkel ootab keeletoimetamist. |
Soolad on keemilised ained, mis koosnevad metalli katioonidest (näiteks Ca2+) ja happeanioonidest ehk happejäägist (näiteks SO42-).
On kahte sorti sooli:
- Lihtsoolad - need on soolad, kus ei ole vesinikiooni(H+) n. Na2CO3 e. pesusooda
- Vesiniksoolad - need on soolad, kus on vesinikioon. n. NaHCO3 e. söögisooda
Mõned soolad, näiteks kaaliumtsüaniid on inimesele väga mürgised. Kõik soolad on inimesele kahjulikud suures koguses, sest nad vähendavad kehas vett.
Soolade omadused
Elektrijuhtivus
Lahustunud soolad ja vedelad soolad on elektrolüüdid ja nad juhivad elektrit. Vesi juhib elektrit ainult seetõttu, et temas on lahustunud soolad. Destilleeritud ehk täiesti sooladeta vesi elektrit ei juhi.
Olek
Enamik sooli on tahked kristallid kõrge sulamistemperatuuriga. Esineb ka toatemperatuuril vedelaid sooli
Värvus
Enamik sooli on läbipaistvad, kaasa arvatud levinuim sool naatriumkloriid, kuid esineb ka palju teisi värvusi nagu kollane(naatriumkromaat), oranž (kaaliumdikromaat), punane (elavhõbesulfiid), sinine(vasksulfaat), roheline (niklioksiid) ja must( mangaan(IV)oksiid). Soolad on paljude värvide koostises.
Maitse
Sooli on kõigis viies maitses, kuigi enamus neist, kaasa arvatud keedusool, on soolased. Kuid on olemas ka näiteks magusaid sooli.
Soolade tekkimine
Soolad võivad tekkida mitmes eri reaktsioonis. Kindlalt tekivad nad järgmistes reaktsioonides:
- hape + alus → sool + vesi
- happeline oksiid + alus → sool + vesi
- hape + aluseline oksiid → sool + vesi
- happeline oksiid + aluseline oksiid → sool
- sool + hape → sool + nõrgem hape
Toimub ainult juhul, kui tekib reageerivast happest nõrgem, kergemini lenduvam või lagunevam hape.
- sool + alus → sool + nõrgem alus
Toimub ainult juhul, kui tekib reageerivast alusest nõrgem, kergemini lenduvam või lagunevam alus.
- metall + hape → sool + vesinik
Toimub ainult juhul kui metall on vesinikust madalama elektronegatiivsusega. Ülejäänud metallid võivad küll mõne happega reageerida, kuid siis ei eraldu vesinikku.
- metall + sool → sool + metall
Toimub ainult juhul, kui lähteainetes olev metall on elektropositiivsem soolas olevast metallist.
- metall + mittemetall → sool
Saab kasutada vaid selliste soolade moodustamiseks, mille anioon on lihtaine.
- sool + sool → sool + sool
Üks saadud sooladest peab sadenema, et reaktsioon saaks toimida.
Näited
NaCl - keedusool, kasutatakse toiduainete soolamisel, kõige laialdasemalt levinud ja tuntuim sool.
Pildid, videod ja helifailid Commonsis: Kategooria:Soolad |