Hüdratatsioon: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
→Vaata ka: lisa + kat |
pilt |
||
1. rida: | 1. rida: | ||
[[Pilt:Na+H2O.svg|pisi|Näide [[hüdratatsioon]]ist: naatriumiiooni interaktsioon veemolekulidega]] |
|||
'''Hüdratatsioon''' on [[keemiline ühend|keemilise ühend]]i füüsikaline või [[keemiline reaktsioon|keemiline]] liitumine ('''hüdraatumine''') või liitmine ('''hüdraatimine''') [[vesi|veega]]. |
'''Hüdratatsioon''' on [[keemiline ühend|keemilise ühend]]i füüsikaline või [[keemiline reaktsioon|keemiline]] liitumine ('''hüdraatumine''') või liitmine ('''hüdraatimine''') [[vesi|veega]]. |
||
Redaktsioon: 29. märts 2012, kell 20:18
Hüdratatsioon on keemilise ühendi füüsikaline või keemiline liitumine (hüdraatumine) või liitmine (hüdraatimine) veega.
Lahustumisel vees seostuvad elektrolüüdid polaarsete vee molekulidega ehk hüdraatuvad. Hüdraatumisel keemilised sidemed elektrolüüdis nõrgenevad, mistõttu aine võib jaguneda ioonideks.
Näiteks etüleeni katalüütiline hüdraatimine:
- CH2 = CH2 + H2O → CH3–CH2OH