Hüdratatsioon: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
mõisteid korda ja linke |
→Vaata ka: lisa + kat |
||
| 9. rida: | 9. rida: | ||
*[[Ioonide hüdraatumine]] |
*[[Ioonide hüdraatumine]] |
||
*[[Dehüdraatimine]] |
*[[Dehüdraatimine]] |
||
*[[Solvatatsioon]] |
|||
*[[Hüdrogeenimine]] |
*[[Hüdrogeenimine]] |
||
*[[Dehüdrogeenimine]] |
*[[Dehüdrogeenimine]] |
||
[[Kategooria:Keemia]] |
[[Kategooria:Keemia]] |
||
[[Kategooria:Füüsikaline keemia]] |
|||
[[de:Hydratisierung]] |
[[de:Hydratisierung]] |
||
Redaktsioon: 29. märts 2012, kell 20:17
Hüdratatsioon on keemilise ühendi füüsikaline või keemiline liitumine (hüdraatumine) või liitmine (hüdraatimine) veega.
Lahustumisel vees seostuvad elektrolüüdid polaarsete vee molekulidega ehk hüdraatuvad. Hüdraatumisel keemilised sidemed elektrolüüdis nõrgenevad, mistõttu aine võib jaguneda ioonideks.
Näiteks etüleeni katalüütiline hüdraatimine:
- CH2 = CH2 + H2O → CH3–CH2OH