Liitumisreaktsioon: erinevus redaktsioonide vahel

Allikas: Vikipeedia
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub
Resümee puudub
13. rida: 13. rida:
Siia kuulub ka [[liitumispolümerisatsioon]] ([[ahelpolümerisatsioon]]), mille puhul aktiivse intermediaadi genereerimine ([[initsieerimine]]) toimub analoogselt eeltoodud mehhanismidega. Need on [[katioonne polümerisatsioon]], [[anioonne polümerisatsioon]], [[radikaalpolümerisatsioon]] ja [[koordinatsioonipolümerisatsioon]].
Siia kuulub ka [[liitumispolümerisatsioon]] ([[ahelpolümerisatsioon]]), mille puhul aktiivse intermediaadi genereerimine ([[initsieerimine]]) toimub analoogselt eeltoodud mehhanismidega. Need on [[katioonne polümerisatsioon]], [[anioonne polümerisatsioon]], [[radikaalpolümerisatsioon]] ja [[koordinatsioonipolümerisatsioon]].
==Vaata ka==
==Vaata ka==
{{commonskat|Addition reactions|Keemilised reaktsioonid}}
{{commonskat|Addition reactions|Liitumisreaktsioonid}}


*[[Ühinemisreaktsioon]]
*[[Ühinemisreaktsioon]]

Redaktsioon: 16. jaanuar 2012, kell 15:06

Liitumisreaktsioon on orgaaniline reaktsioon, milles kaks või enam molekuli ühinevad üheks suuremaks molekuliks.

Liitumisreaktsioonidesse astuvad kaksik- või kolmiksidet sisaldavad molekulid: alkeenid (C=C), alküünid (C≡C), karbonüülrühma (C=O), imiinrühma (C=N) jt sisaldavad ühendid. Näiteks etüleeni broomimine:

H2C=CH2 + Br2 → BrH2C-CH2Br

Olenevalt reaktsioonis osalevate ühendite keemilisest olemusest eristatakse nelja põhilist liitumisreaktsiooni mehhanismi:

Liitumisreaktsioonide erinevad mehhanismid: 1)elektrofiilne liitumine, 2) nukleofiilne liitumine ja 3) radikaalne liitumine

Siia kuulub ka liitumispolümerisatsioon (ahelpolümerisatsioon), mille puhul aktiivse intermediaadi genereerimine (initsieerimine) toimub analoogselt eeltoodud mehhanismidega. Need on katioonne polümerisatsioon, anioonne polümerisatsioon, radikaalpolümerisatsioon ja koordinatsioonipolümerisatsioon.

Vaata ka