Astmeline reaktsioon: erinevus redaktsioonide vahel

Allikas: Vikipeedia
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub
Resümee puudub
8. rida: 8. rida:
*[[Elektrofiilne aromaatne asendusreaktsioon]]
*[[Elektrofiilne aromaatne asendusreaktsioon]]
*Tüüpilised [[enool]]ide reaktsioonid
*Tüüpilised [[enool]]ide reaktsioonid

Astmelistes reaktsioonides tekib olukord, kus suletud süsteemis toimub rida [[keemiline reaktsioon|keemilisi reaktsioone]], kuid intermediaadi sisaldus süsteemis saavutab väga lühikese algperioodi jooksul mingi püsivalt madala kontsentratsiooni, mida saab vaadelda lähedasena [[statsionaarne olek (keemia)|statsionaarsele olekule]]. Seejuures teised süsteemi karakteristikud ajas muutuvad. Taoline olukord lihtsustab [[keemiline kineetika|kineetiliste võrrandite]] lahendamist.


==Võrdle==
==Võrdle==
13. rida: 15. rida:
*[[Ahelpolümerisatsioon]]
*[[Ahelpolümerisatsioon]]
*[[Astmeline polümerisatsioon]]
*[[Astmeline polümerisatsioon]]
*[[Statsionaarne olek (keemia)]]





Redaktsioon: 5. detsember 2011, kell 11:03

Elektrofiilse liitumise mehhanism ( Xδ+–Yδ– liitumine kaksiksidemele)
HBr elektrofiilne liitumine 1,3-butadieeniga: reaktsiooni vabaenergia muutus (püstteljel) piki reaktsiooni koordinaati (horisontaalteljel)

Astmeline reaktsioon on keemiline reaktsioon, milles produkti moodustumine kulgeb üle ühe või mitme intermediaadi (ebastabiilse vaheprodukti), seega vähemalt kahe astme ehk elementaarreaktsiooni kaudu. Ebastabiilse intermediaadi kontsentratsioon on tavaliselt väga väike.

Astmelises reaktsioonis on reeglina üks kiirust limiteeriv aste ehk staadium ja teine aste (teised astmed) on kiired. Katalüütilised reaktsioonid on tavaliselt astmelised protsessid. Näiteid:

Astmelistes reaktsioonides tekib olukord, kus suletud süsteemis toimub rida keemilisi reaktsioone, kuid intermediaadi sisaldus süsteemis saavutab väga lühikese algperioodi jooksul mingi püsivalt madala kontsentratsiooni, mida saab vaadelda lähedasena statsionaarsele olekule. Seejuures teised süsteemi karakteristikud ajas muutuvad. Taoline olukord lihtsustab kineetiliste võrrandite lahendamist.

Võrdle