Hüdratatsioon: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
P +ru |
+ materjal artiklist "Hüdraatimine" |
||
| 1. rida: | 1. rida: | ||
'''Hüdratatsioon''' ehk '''hüdraatumine''' on [[keemiline ühend|keemilise ühend]]i füüsikaline või [[keemiline reaktsioon|keemiline]] liitumine [[vesi|veega]]. |
'''Hüdratatsioon''' ehk '''hüdraatumine''' ehk '''hüdraatimine''' on [[keemiline ühend|keemilise ühend]]i füüsikaline või [[keemiline reaktsioon|keemiline]] liitumine [[vesi|veega]]. |
||
Lahustumisel vees seostuvad elektrolüüdid polaarsete vee molekulidega – hüdraatuvad. Hüdraatumisel keemilised sidemed elektrolüüdis nõrgenevad, mistõttu aine võib jaguneda ioonideks. |
Lahustumisel vees seostuvad elektrolüüdid polaarsete vee molekulidega – hüdraatuvad. Hüdraatumisel keemilised sidemed elektrolüüdis nõrgenevad, mistõttu aine võib jaguneda ioonideks. |
||
Näiteks [[etüleen]]i katalüütiline hüdraatimine: |
|||
:CH<sub>2</sub> = CH<sub>2</sub> + H2O → CH<sub>3</sub>–CH<sub>2</sub>OH |
|||
==Vaata ka== |
==Vaata ka== |
||
*[[Ioonide hüdraatumine]] |
*[[Ioonide hüdraatumine]] |
||
*[[Dehüdraatimine]] |
|||
*[[Hüdrogeenimine]] |
|||
*[[Dehüdrogeenimine]] |
|||
[[Kategooria:Keemia]] |
[[Kategooria:Keemia]] |
||
Redaktsioon: 28. märts 2011, kell 11:24
Hüdratatsioon ehk hüdraatumine ehk hüdraatimine on keemilise ühendi füüsikaline või keemiline liitumine veega.
Lahustumisel vees seostuvad elektrolüüdid polaarsete vee molekulidega – hüdraatuvad. Hüdraatumisel keemilised sidemed elektrolüüdis nõrgenevad, mistõttu aine võib jaguneda ioonideks.
Näiteks etüleeni katalüütiline hüdraatimine:
- CH2 = CH2 + H2O → CH3–CH2OH