Astmeline reaktsioon: erinevus redaktsioonide vahel

Allikas: Vikipeedia
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub
Resümee puudub
1. rida: 1. rida:
[[File:ElectrophilicAdditionmechanism.svg|thumb|250px|Elektrofiilse liitumise mehhanism ( X<sup>δ+</sup>–Y<sup>δ–</sup> liitumine kaksiksidemele)]]
[[File:ElectrophilicAdditionmechanism.svg|thumb|250px|Elektrofiilse liitumise mehhanism ( X<sup>δ+</sup>–Y<sup>δ–</sup> liitumine kaksiksidemele)]]
[[File:13butadienekineticcontorl.png|thumb|250px|HBr elektrofiilne liitumine [[1,3-butadieen]]iga: reaktsiooni [[vabaenergia]] muutus (püstteljel) piki reaktsiooni koordinaati (horisontaalteljel)]]
[[File:13butadienekineticcontorl.png|thumb|250px|HBr elektrofiilne liitumine [[1,3-butadieen]]iga: reaktsiooni [[vabaenergia]] muutus (püstteljel) piki reaktsiooni koordinaati (horisontaalteljel)]]
'''Astmeline reaktsioon''' on [[keemiline reaktsioon]], milles produkti moodustumine kulgeb üle ühe või mitme [[intermediaat|intermediaadi]] (ebastabiilse vaheprodukti), seega vähemalt kahe astme ehk [[elementaarreaktsioon]]i kaudu.
'''Astmeline reaktsioon''' on [[keemiline reaktsioon]], milles produkti moodustumine kulgeb üle ühe või mitme [[intermediaat|intermediaadi]] (ebastabiilse vaheprodukti), seega vähemalt kahe astme ehk [[elementaarreaktsioon]]i kaudu. Ebastabiilse intermediaadi [[kontsentratsioon]] on tavaliselt väga väike.


Astmelises reaktsioonis on reeglina üks [[keemiline kineetika|kiirust]] limiteeriv aste ehk staadium ja teine aste (teised astmed) on kiired. [[katalüüs|Katalüütilised reaktsioonid]] on tavaliselt astmelised protsessid. Näiteid:
Astmelises reaktsioonis on reeglina üks [[keemiline kineetika|kiirust]] limiteeriv aste ehk staadium ja teine aste (teised astmed) on kiired. [[katalüüs|Katalüütilised reaktsioonid]] on tavaliselt astmelised protsessid. Näiteid:

Redaktsioon: 13. november 2009, kell 15:42

Elektrofiilse liitumise mehhanism ( Xδ+–Yδ– liitumine kaksiksidemele)
HBr elektrofiilne liitumine 1,3-butadieeniga: reaktsiooni vabaenergia muutus (püstteljel) piki reaktsiooni koordinaati (horisontaalteljel)

Astmeline reaktsioon on keemiline reaktsioon, milles produkti moodustumine kulgeb üle ühe või mitme intermediaadi (ebastabiilse vaheprodukti), seega vähemalt kahe astme ehk elementaarreaktsiooni kaudu. Ebastabiilse intermediaadi kontsentratsioon on tavaliselt väga väike.

Astmelises reaktsioonis on reeglina üks kiirust limiteeriv aste ehk staadium ja teine aste (teised astmed) on kiired. Katalüütilised reaktsioonid on tavaliselt astmelised protsessid. Näiteid:

Võrdle