Elektrofiilne liitumine: erinevus redaktsioonide vahel

Mine navigeerimisribale Mine otsikasti
resümee puudub
Resümee puudub
Resümee puudub
'''Elektrofiilne liitumine''' (nimetatud ka '''katioonne liitumine''' ehk '''Ad<sub>E</sub> reaktsioon''') on [[Orgaaniline keemia|orgaanilises keemias]] polaarse või polariseeritava molekuli E<sup>δ+</sup>–Z<sup>δ–</sup> ([[reagent]]) liitumine [[substraat|substraadi]]küllastamata molekuliühendi [[kaksikside|kaksik-]] või [[kolmikside]]mele (EZ reaktsioonil [[aromaatsed ühendid|aromaatsete ühenditega]] saadakse liitumise asemel [[elektrofiilne asendus|elektrofiilse asenduse]] (S<sub>E</sub>) produktid).
 
C=C + E–Z → EC–CZ
 
Siin elektronodefitsiitne osake E<sup>+</sup> atakeerib kordse sideme [[π-elektronpaar]]i, mis on kergesti kättesaadav uue [[σ-side]]me loomiseks ja moodustunud [[karbokatioon]] ühineb [[nukleofiil]]iga andes liitumisprodukti. [[Elektrofiil]]i E<sup>+</sup> genereerimist reagendist E–Z soodustab reeglina kas teise molekuli E–Z või lisatud [[Lewis’iLewisi hape|Lewis’iLewisi happe]] ([[katalüsaator]]) osavõtt.
 
E<sup>+</sup> + C=C → E–C–C<sup>+</sup>
Anonüümne kasutaja

Navigeerimismenüü