Elektrofiilne liitumine: erinevus redaktsioonide vahel

Mine navigeerimisribale Mine otsikasti
resümee puudub
Resümee puudub
Resümee puudub
[[Orgaaniline keemia|Orgaanilises keemias]] on '''elektrofiilne liitumine''' (nimetatud ka '''katioonne liitumine''') polaarse või polariseeritava molekuli Y<sup>δ+</sup>–Z<sup>δ–</sup> ([[reagent]]) liitumine [[substraat|substraadi]] molekuli [[kaksikside|kaksik-]] või [[kolmikside]]mele.
 
C=C + Y–Z → YC–CZ
 
Siin elektronodefitsiitne osake Y<sup>+</sup> atakeerib kordse sideme [[π-elektronpaar]]i, mis on kergesti kättesaadav uue [[σ-side]]me loomiseks ja moodustunud [[karbokatioon]] ühineb [[nukleofiil]]iga andes liitumisprodukti. Elektrofiili[[Elektrofiil]]i Y<sup>+</sup> genereerimist reagendist Y–Z soodustab reeglina kas teise molekuli Y–Z või lisatud [[Lewis’i hape|Lewis’i happe]] ([[katalüsaator]]) osavõtt.
 
Y<sup>+</sup> + C=C → Y–C–C<sup>+</sup>
 
=== Elektrofiilsed liitumisreaktsioonid===
Tüüpilised alkeenide[[alkeenid]]e ja alküünide[[alküünid]]e elektrofiilse liitumise reaktsioonid on:
* halogeenide liitumine, [[dihalogeniidid]]e teke (Cl<sub>2</sub>, Br<sub>2</sub>, ICl jne)
** dialküülasendatud kaksiksideme [[allüülne kloorimine]] ([[elektrofiilne asendus]] [[allüülne kloriid|allüülse kloriidi]] moodustumisega; Cl<sub>2</sub>)
Anonüümne kasutaja

Navigeerimismenüü