Aufbau printsiip: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu

Reasisene

Redaktsioon: 25. mai 2008, kell 21:51

Aufbau printsiip määrab ära aatomi orbitaalide elektronidega täitumise järjekorra hüpoteetilises protsessis, kus orbitaalidele hakatakse ükshaaval elektrone lisama. Nimelt hakkavad orbitaalid elektronidega täituma alates madalamate energiatega orbitaalidest (näiteks 1s-orbitaal täitub elektronidega enne kui 2s-orbitaal, sest esimesel orbitaalil on elektronil väiksem energia).

Orbitaalid täituvad (mõningate eranditega) järgmises järjekorras: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

Aufbau printsiibi abil saab enamikul juhtudel ennustada aatomi, iooni või molekuli elektronkonfiguratsioon.

Erandid

On aga ka elemente, mis ei allu Aufbau printsiibile. Kõik need elemendid asuvad perioodilisustabeli d-plokis. Põhjus, miks need elemendid ei allu Aufbau printsiibile, seisneb selles, et pooleldi (5 elektroni) või täielikult (10 elektroni) täidetud d-orbitaalil elektroni hoidmiseks on aatomil vaja vähem energiat kui madalama energiaga s-orbitaalil hoidmiseks.

Erandid 4. perioodis:

Element	Z	Elektronkonfiguratsioon
Skandium	21	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
Titaan	22	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
Vanaadium	23	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
Kroom	24	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
Mangaan	25	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
Raud	26	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Koobalt	27	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷
Nikkel	28	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸
Vask	29	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
Tsink	30	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
Gallium	31	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹

Erandid 5. perioodis:

Element	Z	Elektronkonfiguratsioon
Ütrium	39	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹
Tsirkoonium	40	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d²
Nioobium	41	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁴
Molübdeen	42	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁵
Tehneetsium	43	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁵
Ruteenium	44	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁷
Roodium	45	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁸
Pallaadium	46	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰
Hõbe	47	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰
Kaadmium	48	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰
Indium	49	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p¹

Erandid 6. perioodis:

Element	Z	Elektronkonfiguratsioon
Iriidium	77	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 5d⁷
Plaatina	78	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹
Kuld	79	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰
Elavhõbe	80	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
Tallium	81	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹

Vaata ka

@@ 6. rida: / 6. rida: @@
 Orbitaalid täituvad (mõningate eranditega) järgmises järjekorras: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
-Aufbau printsiibi abil määratakse aatomi, [[ioon]]i või [[molekul]]i [[elektronkonfiguratsioon]].
+Aufbau printsiibi abil saab enamikul juhtudel ennustada  aatomi, [[ioon]]i või [[molekul]]i [[elektronkonfiguratsioon]].
 == Erandid ==
-On aga ka elemente, mis ei allu Aufbau printsiibile. Kõik need elemendid asuvad perioodilisustabeli d plokis. Põhjus, miks need elemendid ei allu Aufbau printsiibile seisneb selles, et pooleldi (5 elektroni) või täielikult (10 elektroni) täidetud d oribitaalil elektroni hoidmiseks on aatomil vaja vähem energiat kui madalama energiaga s orbitaalil hoidmiseks.
+On aga ka elemente, mis ei allu Aufbau printsiibile. Kõik need elemendid asuvad perioodilisustabeli d-plokis. Põhjus, miks need elemendid ei allu Aufbau printsiibile, seisneb selles, et pooleldi (5 elektroni) või täielikult (10 elektroni) täidetud d-orbitaalil elektroni hoidmiseks on aatomil vaja vähem energiat kui madalama energiaga s-orbitaalil hoidmiseks.