Aufbau printsiip: erinevus redaktsioonide vahel
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
1. rida: | 1. rida: | ||
{{keeletoimeta}} |
|||
'''Aufbau printsiip''' määrab ära [[aatom]]i [[aatomorbitaal|orbitaal]]ide [[elektron]]idega täitumise järjekorra hüpoteetilises protsessis, kus orbitaalidele hakatakse ükshaaval elektrone lisama. Nimelt |
'''Aufbau printsiip''' määrab ära [[aatom]]i [[aatomorbitaal|orbitaal]]ide [[elektron]]idega täitumise järjekorra hüpoteetilises protsessis, kus orbitaalidele hakatakse ükshaaval elektrone lisama. Nimelt |
||
hakkavad orbitaalid elektronidega |
hakkavad orbitaalid elektronidega |
||
5. rida: | 6. rida: | ||
Orbitaalid täituvad (mõningate eranditega) järgmises järjekorras: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. |
Orbitaalid täituvad (mõningate eranditega) järgmises järjekorras: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. |
||
Aufbau printsiibi abil määratakse aatomi, [[ioon]]i või [[molekul]]i [[elektronkonfiguratsioon]]. |
Aufbau printsiibi abil määratakse aatomi, [[ioon]]i või [[molekul]]i [[elektronkonfiguratsioon]]. |
||
== Erandid == |
|||
On aga ka elemente, mis ei allu Aufbau printsiibile. Kõik need elemendid asuvad perioodilisustabeli d plokis. Põhjus, miks need elemendid ei allu Aufbau printsiibile seisneb selles, et pooleldi (5 elektroni) või täielikult (10 elektroni) täidetud d oribitaalil elektroni hoidmiseks on aatomil vaja vähem energiat kui madalama energiaga s orbitaalil hoidmiseks. |
|||
Erandid 4. perioodis: |
|||
{| cellspacing="0" border="1" class="wikitable" bgcolor="white" |
|||
| '''Element''' || '''Z''' || '''Elektronkonfiguratsioon''' |
|||
|- |
|||
| [[Skandium]] || 21 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>1</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Titaan]] || 22 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>2</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Vanaadium]] || 23 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>3</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Kroom]] || 24 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000"> 4s<sup>1</sup> 3d<sup>5</sup> </font> |
|||
|- |
|||
| [[Mangaan]] || 25 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>5</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Raud]] || 26 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>6</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Koobalt]] || 27 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>7</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Nikkel]] || 28 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>8</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Vask]] || 29 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">4s<sup>1</sup> 3d<sup>10</sup></font> |
|||
|- |
|||
| [[Tsink]] || 30 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Gallium]] || 31 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>1</sup> |
|||
|- |
|||
|} |
|||
Erandid 5. perioodis: |
|||
{| cellspacing="0" border="1" class="wikitable" bgcolor="white" |
|||
| '''Element''' || '''Z''' || '''Elektronkonfiguratsioon''' |
|||
|- |
|||
| [[Ütrium]] || 39 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>1</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Tsirkoonium]] || 40 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>2</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Nioobium]] || 41 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>4</sup></font> |
|||
|- |
|||
| [[Molübdeen]] || 42 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>5</sup></font> |
|||
|- |
|||
| [[Tehneetsium]] || 43 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>5</sup></font> |
|||
|- |
|||
| [[Ruteenium]] || 44 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>7</sup></font> |
|||
|- |
|||
| [[Roodium]] || 45 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>8</sup></font> |
|||
|- |
|||
| [[Pallaadium]] || 46 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">4d<sup>10</sup></font> |
|||
|- |
|||
| [[Hõbe]] || 47 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>10</sup></font> |
|||
|- |
|||
| [[Kaadmium]] || 48 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Indium]] || 49 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> 5p<sup>1</sup> |
|||
|- |
|||
|} |
|||
Erandid 6. perioodis: |
|||
{| cellspacing="0" border="1" class="wikitable" bgcolor="white" |
|||
| '''Element''' || '''Z''' || '''Elektronkonfiguratsioon''' |
|||
|- |
|||
| [[Iriidium]] || 77 |
|||
|| 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> 5p<sup>6</sup> 6s<sup>2</sup> 5d<sup>7</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Plaatina]] || 78 |
|||
|| 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> 5p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">6s<sup>1</sup></font> 4f<sup>14</sup> <font color = "#FF0000">5d<sup>9</sup></font> |
|||
|- |
|||
| [[Kuld]] || 79 |
|||
|| 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> 5p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">6s<sup>1</sup></font> 4f<sup>14</sup> <font color = "#FF0000">5d<sup>10</sup></font> |
|||
|- |
|||
| [[Elavhõbe]] || 80 |
|||
|| 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> 5p<sup>6</sup> 6s<sup>2</sup> 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> |
|||
|- |
|||
| [[Tallium]] || 81 |
|||
|| 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> 5p<sup>6</sup> 6s<sup>2</sup> 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6p<sup>1</sup> |
|||
|- |
|||
|} |
|||
== Vaata ka == |
== Vaata ka == |
||
*[[Hund'i reegel]] |
*[[Hund'i reegel]] |
||
*[[Pauli printsiip]] |
*[[Pauli printsiip]] |
||
*[[Madelungi reegel]] |
|||
[[bn:আউফবাউ নীতি]] |
[[bn:আউফবাউ নীতি]] |
Redaktsioon: 25. mai 2008, kell 21:12
See artikkel ootab keeletoimetamist. |
Aufbau printsiip määrab ära aatomi orbitaalide elektronidega täitumise järjekorra hüpoteetilises protsessis, kus orbitaalidele hakatakse ükshaaval elektrone lisama. Nimelt hakkavad orbitaalid elektronidega täituma alates madalamate energiatega orbitaalidest (näiteks 1s-orbitaal täitub elektronidega enne kui 2s-orbitaal, sest esimesel orbitaalil on elektronil väiksem energia).
Orbitaalid täituvad (mõningate eranditega) järgmises järjekorras: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
Aufbau printsiibi abil määratakse aatomi, iooni või molekuli elektronkonfiguratsioon.
Erandid
On aga ka elemente, mis ei allu Aufbau printsiibile. Kõik need elemendid asuvad perioodilisustabeli d plokis. Põhjus, miks need elemendid ei allu Aufbau printsiibile seisneb selles, et pooleldi (5 elektroni) või täielikult (10 elektroni) täidetud d oribitaalil elektroni hoidmiseks on aatomil vaja vähem energiat kui madalama energiaga s orbitaalil hoidmiseks.
Erandid 4. perioodis:
Element | Z | Elektronkonfiguratsioon |
Skandium | 21 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 |
Titaan | 22 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 |
Vanaadium | 23 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 |
Kroom | 24 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 |
Mangaan | 25 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 |
Raud | 26 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 |
Koobalt | 27 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 |
Nikkel | 28 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 |
Vask | 29 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 |
Tsink | 30 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 |
Gallium | 31 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 |
Erandid 5. perioodis:
Element | Z | Elektronkonfiguratsioon |
Ütrium | 39 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 |
Tsirkoonium | 40 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 |
Nioobium | 41 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4 |
Molübdeen | 42 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5 |
Tehneetsium | 43 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 |
Ruteenium | 44 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7 |
Roodium | 45 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8 |
Pallaadium | 46 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 |
Hõbe | 47 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 |
Kaadmium | 48 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 |
Indium | 49 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1 |
Erandid 6. perioodis:
Element | Z | Elektronkonfiguratsioon |
Iriidium | 77 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d7 |
Plaatina | 78 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9 |
Kuld | 79 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10 |
Elavhõbe | 80 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 |
Tallium | 81 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1 |